[吉林]2014届吉林省吉林市普通高中高三上学期期末复习检测化学试卷

114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为

将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是

下列阳离子中，不能用于区别SO₄^2—、OH^—两种离子的是

0.1 mol·L^—1NH₄Cl溶液的pH最接近于

暴露在空气中不易变质的物质是

下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同的是

下列现象或操作中一定涉及化学变化的是

下列判断中，错误的是

如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是

①N₂、H₂；②CO、O₂； ③NO₂、O₂；④CH₄、Cl₂

X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X₂Y，下列说法不正确的是

洗涤BaSO₄固体中吸附的Na⁺和Cl^—，最好用下列试剂中的

科学家哈迈德·译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，在研究中证实光可诱发右图所示的变化。下列叙述不正确的是

将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙 述正确的是

pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是：
H₂＋2NiO(OH)2Ni(OH)₂。据此反应式判断，下列叙述中正确的是

常温下测得浓度均为0.1 mol·L^—1的下列三种溶液的pH：

 
下列说法中错误的是
A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na₂CO₃＞NaHCO₃＝NaCN
B．相同条件下的酸性：H₂CO₃＞HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的温度会使c(HCO₃^—)/ c(CO₃^2—)增大

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，发生反应SO₂(g)＋NO₂(g)＝SO₃(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是

一定条件下，将Na与O₂反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L^—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

在NO₂、HBr、SO₂和NH₃四种气体中，有颜色的气体是             ；在相同条件下，密度最小的气体是           ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是         ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是                。

A、B、C、D是中学化学中常见的单质， D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：

（1）组成D的元素在周期表中的位置是                       。
（2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是                。
（3）在上述电解反应中，阳极的电极反应式是                             。
（4）甲和D反应的化学方程式是                                       。
（5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理                。

CS₂和S₂Cl₂都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：

 
（1）①在 CS₂＋3Cl₂＝CCl₄(g)＋S₂Cl₂反应中，化合价没发生变化的元素是     。
②在CS₂和S₂Cl₂中，含有非极性键的是                 。
（2）以CS₂或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S₂Cl₂。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

①装置a中的试剂是              ，其作用是               ；
装置d的名称是            ，其作用是                     。
②该实验的操作顺序应是                    （用序号表示）。
A.加热装置c      B．通入Cl₂      C．通冷凝水       D．停止通入Cl₂  
E．停止加热装置c
③f装置中的试剂是              ，其作用是                    。

甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H₂合成。
（1）已知：CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝—283 kJ·mol^—1
CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g) ＋2H₂O(l) △H＝—725kJ·mol^—1
若要求得CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）                                的焓变。
（2）在Cu₂O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H₂(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH₃OH(g)，反应过程中，CH₃OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。

根据题意回答下列问题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝       ；
升高温度，K值          （填“增大”、“减小”
或“不变”）。
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝                。
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是           。
a．氢气的浓度与原平衡比减少        b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时n(H₂) /n(CH₃OH)增大
④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂有利于维持Cu₂O的量不变，原因是：                                  （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C₂E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点   （填“高”或“低”），理由是        。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是                  。
（4）基态F⁺离子的核外电子排布式是                          ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为                。
（5）Q分子是A₂B的等电子体，Q的结构式为                   ，Q分子的中心原子的杂化类型是                。
（6）下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为              。

一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：

已知：B的分子式为C₂H₄O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3∶1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为                           ；
（2）聚乙烯醇中含有的官能团的结构简式为                   ；
（3）反应Ⅱ的反应类型是                      ；
（4）与CH₃COOCH＝CH₂含有的官能团相同的同分异构体还有       种；
（5）写出反应Ⅲ的化学方程式                                                       。