2014届高考化学二轮专题复习 电化学练习卷

下列与装置有关的说法中正确的是(　　)

A．图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大

B．图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+

C．图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+

D．图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀

已知Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K₃[Fe(CN)₆]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(　　)

一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]和亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液。下列说法中不正确的是(　　)

A．K+移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应:Fe(CN-e-Fe(CN

C．Fe(CN在催化剂b表面被氧化

D．电解质溶液中的Fe(CN和Fe(CN浓度基本保持不变

关于下列说法中正确的是(　　)

A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

C．下图为电解足量氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比为1∶1

D．电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大

下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是(　　)

A．装置A是原电池,装置B是电解池

B．反应一段时间后,装置B中溶液pH增大

C．a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体

D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O

研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是(　　)

A．由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子

B．阳极的电极反应为C+2O2--4e-CO2↑

C．在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极

已知在pH为4~5的溶液中,Cu²⁺几乎不水解,而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(　　)

A．铜电极连接电源正极

B．黑色粉末X是铁粉

C．铜的相对原子质量的计算式是

D．石墨电极上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O

海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	S	HC
含量/(mg·L-1)	9 360	83	200	1 100	16 000	1 200	118

 
(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):　　　　　　　　　　　,该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为　　　　　 mol·L^-1。 
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

电渗析原理示意图
①阴极的电极反应为　　　　　　　　　　。 
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO₃和Mg(OH)₂,写出生成CaCO₃的离子方程式:　　　　　　　　　　。 
③淡水的出口为a、b、c中的　　　　出口。 

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
             
图1                                                                                        图2
请回答:
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是　　　(填字母序号)。 

(2)N极发生反应的电极反应为　。 
(3)实验过程中,S　　　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(Fe)在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中,X极区溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-Fe+4H₂O和　　　　　　。 
(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少　　　　　 g。 
(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:
2K₂FeO₄+3ZnFe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂
该电池正极发生的反应的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的　　　　。 
a.H₂SO₄　b.CH₃CH₂OH　c.Na₂SO₄
d.NaOH　e.BaSO₄
(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。 
(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH₄为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是　　　　　　　　。 
(4)已知燃料电池中有1.6 g CH₄参加反应,则C电极理论上生成气体　　　 L(标准状况)。 

某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题:

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为                                   　。 
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为　　　　　　,总反应的离子方程式为　　　　　　　　。有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)　　　。 
①溶液中Na⁺向A极移动　②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝　③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为　。 
此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　　　　　　　　。 
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。