2014届高考化学二轮专题复习 离子反应、氧化还原反应练习卷

某元素在化学反应中,由化合态变成游离态,则下列说法中正确的是(　　)
①该元素一定被氧化　②该元素一定被还原　③该元素可能被氧化,也可能被还原　④元素化合价降为0　⑤生成的单质为氧化产物　⑥生成的单质为还原产物　⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物　⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现　⑨该反应不一定是放热反应　⑩该反应一定不是复分解反应

爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。下列说法中不正确的是(　　)

A．爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙

B．爆竹的燃放产生大量污染气体,应加以限制

C．爆竹燃放过程中硝酸钾作氧化剂

D．爆竹爆炸过程中发生反应为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,每生成1 mol N2转移10NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)

下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

A．在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红: CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

B．在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡: 2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑

C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生: Cu+2H+Cu2++H2↑

D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:

Cu(OH)₂(s)+S^2-CuS(s)+2OH^-

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)

A．银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O

B．空气:C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-

D．高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子

下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是(　　)

A．能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

B．能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+N+H2O

C．能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O

D．能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价,其中合理的是(　　)

选项	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸氢钠的水解	HC+H2OH3O++C	正确
B	NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液	HC+OH-CO2↑+H2O	错误,电荷不守恒
C	“84消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”(有效成分为浓盐酸)混合放出氯气	ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH-	正确
D	少量的FeBr2与过量Cl2反应	2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-	错误,Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

解释下列现象的化学用语正确的是(　　)

A．铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-Fe3+

B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O

C．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2OH-S+H2O

D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2+H2O2Cr+2H+

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、N、Fe²⁺、Fe³⁺、C、S、S、Cl^-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。 
(2)沉淀G的化学式为　　　。 
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A　　　　　　　　　。 
步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。 
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H⁺)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有　　　　　性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)棕黄色强刺激性气体Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O和NaHCO₃的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
②ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂,每生成1 mol Cl₂转移电子的物质的量为　　　　。 
③ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去,本身还原为Cl^-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 
(4)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O,可实现氯的循环利用。
已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ,H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 

亚硝酸(HNO₂)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。
(1)写出亚硝酸的电离方程式:　　　　　　　　　。 
(2)在酸性条件下,当NaNO₂与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I^-被氧化为I₂时,产物中含氮的物质为　　　　(填化学式)。 
(3)要得到稳定的HNO₂溶液,可以向冷冻的NaNO₂浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是　　　　(填字母)。 
a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
(4)碱性工业废水中的N可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃·H₂O、H₂O六种物质。
①写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
②发生上述反应后废水的pH将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(5)酸性工业废水中的N可用尿素除去。尿素
()与N在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为　　　　 g。 

某小组查文献得知:氧化性I>Fe³⁺>I₂,3Br₂+6FeCl₂2FeBr₃+4FeCl₃;I₂+2S₂S₄+2I^-;CuI是一种白色沉淀(K_sp=1.3×1)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:

实验步骤	实验过程和现象	对应结论
步骤1	取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份	_____________
步 骤 2	第①份 试液		碘盐中肯定含
第②份 试液		_____________
第③份 试液		X为　　　(填化学式)

 
(2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。 
(3)根据信息推断Fe³⁺、S₄、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。 
(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
(1)滴定终点的现象是　。 
(2)CuCl₂溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)该试样中CuCl₂·2H₂O的质量分数为　　　　。