2014年化学高考总复习课时演练 1-2物质的量在实验中的应用练习卷

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（  ）

有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm³，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（  ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

在100 mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO₃的物质的量浓度为（  ）

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（  ）

利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（  ）

硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（  ）

某地酸雨经检验除含H⁺外［c（OH^-）可以忽视］还有Na⁺、Cl^-、、，其浓度依次为：c（Na⁺）=2.3×10^-5mol/L，c（Cl^-）=3.5×10^-5mol/L,
c（）=2.3×10^-5mol/L,c（）=1.05×10^-5mol/L。则该地酸雨的pH为（  ）

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³,溶质的质量分数为w,其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（  ）

A．溶质的质量分数为w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol/L

C．溶液中c（OH-）=mol/L

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（  ）

 
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
（1）设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH^-，则可求出此溶液中______为______。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na^＋与H₂O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中______为______。
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______。
（4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______为______。

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm^-3，稀释100倍（体积比）后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L^-1。
（2）该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c（Na^＋）≈_____mol·L^-1（假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm^-3）。
（3）该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_____。

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

 
（1）表中硫酸的质量分数为_____（不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c₁ mol·L^-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1。
（3）物质的量浓度为c₂ mol·L^-1的氨水与c₂ mol·L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ₂ g·cm^-3，所得溶液的物质的量浓度_____c₂ mol·L^-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。