[河北]2013-2014学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷

下列措施不能达到节能减排目的的是

决定化学反应速率的根本因素是

用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L^-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

为除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

实验报告中，以下数据合理的是

在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）^-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为 

下列方程式中属于水解反应的是

A．HCO3－+H2O H3O++CO32－

B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3

C．NH3+H2O NH4++OH－

D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O

250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；△H=+56.76kJ•mol^-1，自发进行的原因是                                                                 

反应CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．一定温度下，可逆反应2X （g）＋Y （g） 2Z （g）达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2

C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均显酸性

下列描述中，不符合生产实际的是

某学生欲完成反应Cu+H₂SO₄===CuSO₄+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是    ，

下列离子方程式中正确的是

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  akJ·mol^—1、P—O bkJ·mol^—1、P="O" ckJ·mol^—1、O=O  dkJ·mol^—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

电解硫酸溶液时，放出25mL（标况）O₂，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，
所放出的气体的体积最接近下列数据中的 　  

（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和          腐蚀。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于            （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于             腐蚀。
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为                        。
铁锈中铁的化合价为                     。

常温下，两种溶液① 0.1 mol•L^-1 NH₃·H₂O     ② 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以                 （填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH₄⁺） 的叙述正确的是       （填字母）。
a．两种溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1 mol•L^-1
b．两种溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1 mol•L^-1
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃·H₂O溶液中c（NH₄⁺）

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液｡称量时,样品可放
在________（填编号字母）称量｡
A．小烧杯中          B．洁净纸片上       C．托盘上
（2） 滴定时,用0.2000 mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____（填编号字母）作指示剂｡
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞          
（3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______                           _｡
（4）用0.20 mol·L^-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^-1,烧碱样品的纯度是________｡
（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果          （填“偏高”､“偏低”或“无影响”）。

在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

 
请回答：
（1）该反应为           （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                        。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
a．υ_正（CO₂）＝υ_正（H₂）          b．υ_逆（CO）＝υ_逆（H₂O）
c．υ_逆（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂）
（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）="0.0080" mol·L^-1，则CO₂的转化率为             。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为          ℃。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为        　　　　　（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为　　　　　　　　。
（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　                      。
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂2LiH
Ⅱ.LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。
②由LiH与H₂O作用，放出的224L（标准状况）H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　    　mol。

在体积固定的密闭容器中N₂与H₂发生反应：N₂（g）＋3 H₂2 NH₃
达到平衡时c （N₂）＝3.5 mol·L^-1，c （H₂）＝1 mol·L^-1，c （NH₃）＝5 mol·L^-1，求：
（1）N₂和H₂的起始浓度
（2）N₂的转化率（要求有解题过程）