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[福建]2014届福建省泉州市高三1月质量检查化学试卷

下列关于生活中化学知识的叙述正确的是

A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
B.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
C.加碘盐就是在食用盐中加入碘单质
D.大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响
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食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质,下列有关说法正确的是

A.食盐中阳离子的结构示意图为
B.蔗糖和醋酸都是电解质
C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐
D.明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒
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下列有关化学用语的表示正确的是

A.中子数为20的氯原子符号为
B.乙烯的结构简式为CH2CH2
C.C60和石墨互为同位素
D.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+ HCO3-
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下列叙述正确的是

A.金属镁着火时可用干冰灭火
B.二氧化硅可用作光导纤维
C.往氯水中通入SO2后,溶液的漂白性增强
D.由于铝在常温下不与氧气反应,所以铝制品具有抗腐蚀性
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  • 难度:未知

下列有关有机物的说法正确的是

A.酒越陈越香与酯化反应有关
B.乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
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某电池示意图如下,该电池工作时,下列说法正确的是

A.铜作正极,发生氧化反应
B.外电路中电子的移动方向为Fe→Cu
C.Fe电极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
D.盐桥中Cl-向正极移动
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下列排序不正确的是

A.碱性 Mg(OH)2<NaOH<KOH B.微粒半径 Al3+<F-<Cl-
C.气态氢化物稳定性 H2O<NH3<CH4 D.熔点冰醋酸<食盐<金刚石
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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.空气 SO2、NO、NO2
B.KNO3溶液 Fe2+、H+、I-
C.NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-
D.由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液 K+、SO42-、Br-
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下列关于有机物的说法不正确的是

A.淀粉水解的最终产物可以发生银镜反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C.二甲醚(CH3OCH3)与乙醇互为同分异构体
D.CH4在光照下可与Cl2发生取代反应
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反应2X(g)+Y(s)2Z(g)  ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是

A.减小容器体积,平衡不移动
B.增大Y的量,Z的百分含量增大
C.加入催化剂,X的转化率增大
D.降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小
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下列反应的离子方程式正确的是

A.往NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+ CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓ + CO32-
B.Na2SiO3溶液与稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+=H2SiO3
C.钠与CuSO4溶液反应 2Na + Cu2+=Cu + 2Na+
D.往Na2SO3溶液中滴加双氧水 H2O2 + SO32-=SO42-+ H2O
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下列有关实验操作的说法正确的是

A.测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡比对
B.过滤时,用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
C.做钠在氧气中燃烧实验时,用镊子从煤油中取出金属钠,直接放入坩锅中加热
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
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下列实验中,所采取的分离方法不正确的是

选项
目的
分离方法
A
提取NaCl溶液中的碘单质
乙醇萃取
B
分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
分液
C
除去NaCl固体中的NH4Cl
加热
D
除去Cl2中的HCl
饱和食盐水洗气

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.0.2 NA个氢分子的体积为4.48 L
B.常温常压下,5.85gNaCl中含有0.1NA个分子
C.200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0.4NA
D.1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应,转移的电子数为2NA
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下列解释实验现象的方程式不正确的是

A.久置的浓硝酸略显黄色:4HNO34NO2↑ +O2↑ +2H2O
B.S在足量的O2中充分燃烧,有刺激性气味气体生成:S+O2SO2
C.SO2通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀 Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+
D.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgC1(s) +S2-=Ag2S(s)+2C1-
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升高温度,0.01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是

A.NaOH B.H2SO4 C.NaCl D.Na2CO3
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下列相关实验的装置示意图正确的是

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下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2S稀溶液中 c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
C.饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小
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下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法错误的是

A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B.②是一个将电能转化为化学能的过程
C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示使用催化剂后,该反应的ΔH变小
B.图乙表示0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的
滴定曲线
C.图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化
D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后,溶液中c(SO42-)的浓度变化
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短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大,原子结构及性质如表所示:

元素
结构及性质
A
A的原子半径最小
X
X原子最外层电子数是次外层的两倍
D
D是短周期中金属性最强的元素
E
E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R
R与X同主族
T
T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同

 
(1)R元素在周期表的位置是            ,化合物DT中存在的化学键是         
(2)写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                 
(3)1g X2A4 完全燃烧,恢复到常温时放出a kJ的热量,写出X2A4完全燃烧的热化学方程式                                                                   
(4)RT4极易水解生成两种酸,写出该反应的化学方程式                          
(5)已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4.0×10-8,若一定浓度该酸的pH=4,则此溶液的物质的量浓度为              

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A、B、C、X均为中学常见的物质,一定条件下它们的转化关系如下(副产物已略去)。

试回答:
(1)若X为O2,则A不可能是        (填选项)。
a. Si           b. NH3           c. Mg           d. S
(2)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,X为CO2,用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因                                                        ,举出C的一种用途                      
(3)若A是一种黄绿色气体单质,X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应①属于置换反应,写出反应①的化学方程式                                    ,C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为                                    

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一定条件下,有如下反应:
2CO (g) + O2(g)=2CO2(g)         ΔH1=" -" 566.0kJ·mol-1
3Fe(s) +2O2(g)=Fe3O4 (s)    ΔH2=-1118.3kJ·mol-1
Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g)    ΔH
(1)试计算,ΔH3 =                       
(2)已知1100℃时,反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g)  ΔH3的化学平衡常数为4.8×10-3。若在1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.020mol·L-1,c(CO)=0.10mol·L-1,此时该反应        (填“是”或“否”)处于平衡状态,理由是                                                                     ,此时υ     υ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是             
a.(NH4)2CO3溶液     b.氨水      c.NaHSO3溶液      d.CaCl2溶液

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生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
(1)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是        
a.Na        b.Mg         c.Fe         d.Ag
(2)下图为电解精炼铜的示意图,电极a为粗铜,则a连接电源的      极,b极的电极反应式为                      

(3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为               ,X的化学式为        ,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为          
(4)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示,请写出该反应的离子方程式                  

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某探究小组将一批电子废弃物简单处理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案:

已知:Cu2+ + 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
请回答下列问题:
(1)步骤①Cu与酸反应的离子方程式为                                        
(2)步骤②加H2O2的作用是                  ,滤渣2为(填化学式)            
(3)步骤⑤不能直接加热脱水的理由是                                          
(4)若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1,则氢氧化铜开始沉淀时的pH =          
(已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20)。
(5)已知:2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2    I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法:取3.00g产品,用水溶解后,加入足量的KI溶液,充分反应后过滤、洗涤,将滤液稀释至250mL,取50mL加入淀粉溶液作指示剂,用0.080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点的依据是                                            
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下:

实验序号
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准溶液(mL)
25.00
25.02
26.20
24.98

 
此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为               

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某学习小组拟通过实验探究绿矾(FeSO4·7H2O)热分解的产物。
【实验前准备】
(1)理论分析  小组成员从理论上分析,认为下列分解产物不可能的是           
a.Fe2O3、SO3、H2O                         b.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(2)查阅资料 常压下SO3熔点16.8℃,沸点44.6℃
【实验探究】
针对以上可能的组合猜想,该学习小组设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

(3)实验过程
①仪器连接后,检查装置A与B气密性的操作为                                              
②取一定量绿矾固体置于A中,通入N2以驱尽装置内的空气,关闭k,用酒精灯加热
双通管。
③观察到A 中固体逐渐变红棕色,B中试管收集到无色液体,C中溶液褪色。
④待A中反应完全并冷却至室温后,取少量反应后固体于试管中,加入硫酸溶解,取
少量滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色。
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊。
( 4)实验结果分析
结论1:B中收集到的液体是                  
结论2:C中溶液褪色,可推知产物中有                   
结论3:综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3
【实验反思】
(5)请指出该小组设计的实验装置的明显不足:                                              
(6)分解后的固体中可能含有少量FeO,取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中,
选用一种试剂鉴别,该试剂最合适的是          
a.氯水和KSCN溶液     b.酸性KMnO4溶液      c. H2O2     d. NaOH溶液

来源:2014届福建省泉州市高三1月质量检查化学试卷
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