2014年高考化学指导冲关 第3练化学反应与能量变化练习卷

化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)

下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是(　　)

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是(　　)

25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

②C(s，金刚石)＋O₂(g)=CO₂(g)          ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，
则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol^－1

发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)
ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1①
H₂(g)=H₂(l)　ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1②
O₂(g)=O₂(l)　ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1③
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1④
下列说法正确的是(　　)

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量

C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

已知：①H₂O(g)=H₂O(l)           ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)           ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1
③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)           ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)

反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH₁　②X(g)→C(g)　ΔH₂，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是(　　)

已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。
①4P(红，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)；ΔH₁
②P₄(白，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)；ΔH₂
则ΔH₁与ΔH₂的关系正确的是(　　)

能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量________。
(3)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1。
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH＝180.0 kJ·mol^－1。
NO分子中化学键的键能为________kJ·mol^－1。
(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式_________________________________。

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)
ΔH＝a kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl₃(g)ΔH＝b kJ·mol^－1
(1)反应Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)。
(2)Al₄C₃是反应过程中的中间产物。Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______________________________________。

某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H₂的燃烧热如下：

 

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：
(1)乙的相对分子质量M_r(乙)＝________。
(2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L O₂中恰好完全燃烧，得492.8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为________。甲、乙的分子式为：甲________；乙________。
(3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO________mol。