2014高考化学专题突破训练 专题3氧化还原反应 离子反应练习卷

下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（  ）

在不同温度下,水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（  ）

A．a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S

B．b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-

C．c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC

D．d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿（FeCr₂O₄）中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1 mol FeCr₂O₄在理论上需要氧气（  ）

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（  ）

A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O

B．用FeCl3溶液腐蚀铜线电路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

C．大理石溶于醋酸中的反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

D．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、C、OH^- 6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是（  ）

A．K+、OH-、C	B．Cu2+、H+、Cl-
C．K+、H+、Cl-	D．C、OH-、Cl-

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3（浓）Cu2++2NO2↑+2H2O

B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓

C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO

D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺+2S₂+O₂+aOH^-Y+S₄+2H₂O,下列说法中,不正确的是（  ）

A．a=4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2是还原剂

D．每有1 mol O2参加反应,转移的电子为4 mol

几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

可供参考的信息有:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题:
（1）A的化学式为   ,每反应1 mol的A转移的电子为    mol;
（2）F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:                ;
（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③三个序号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中:

（4）化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:                               。

甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物,其转化关系如图所示。又知:①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,丙、丁是空气的主要成分,戊是应用最广泛的金属。②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰,E的水溶液呈黄色。回答下列问题:

（1）A与B可反应,产物中阳离子的结构式为               。
（2）A与B的沸点比较,较高的是   （写化学式）。
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝,写出该反应的离子方程式:                  。
（4）工业上可由B与丁反应制取C,写出该反应的化学方程式:                  。
（5）将甲和E同时加（通）入强碱性溶液中,可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子）,请写出该反应的离子方程式:       。
（6）用以上金属戊作电极,利用如图装置,可以模拟金属的电化学防护。若X为碳棒,为减缓戊的腐蚀,开关K应置于   处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为                   。

氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl₃易升华。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如图所示:

（1）加入吸收塔的吸收剂X应是   （填字母编号）。
a.NaOH溶液      b.饱和食盐水        c.FeCl₂溶液      d.淀粉KI溶液
（2）取0.5 mL饱和FeCl₃溶液滴入50 mL沸水中,得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为                  。
（3）实验室中从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的过程中,需先加入   且保持过量,然后进行的操作依次为   、冷却结晶、过滤。
（4）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中会出现浑浊,则其反应的离子方程式为          。
（5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示（电极材料为石墨）,工作原理为:Fe³⁺+Cr²⁺Fe²⁺+Cr³⁺
则电池放电时,Cl^-将移向   极（填“正”或“负”）;充电时,阴极的电极反应式为                  。

Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是                       。 
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀P₄+10CO
每生成1 mol P₄时,就有   mol电子发生转移。 
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:
C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
2S₂+I₂S₄+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL,充分反应后,用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是   mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应:
2I+5S+2H⁺I₂+5S+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示:

 
该实验的目的是                             ;表中V₂=   mL。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解,无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH₄Cl的作用是      。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂,调节pH≈3,Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
Ce³⁺+H₂O₂+H₂OCe（OH）₄↓+                         。