天津市和平区高二上学期期末考试化学试卷

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(    )。

已知298K时下述反应的有关数据：
 

对“”的理解正确的是(    )。

下列方程式属于水解反应方程式的是(    )。

在反应中，表示该反应速率最快的是(    )。

已知反应△H<O，下列说法正确的(    )。

把Ca(0H)₂放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡：
下列说法正确的是(    )。

下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是(    )。

反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P₁>P₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(    )。

常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为(    )。

下列各装置中铜电极上能产生气泡的是(    )。

某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是(    )。

A．电解初期，石墨电极上有H2产生

B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．电解初期，总反应方程式为：

如图所示a、b 都是惰性电极，通电—段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(    )。
     

镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
溶液，其充、放电按下式进行：
有关该电池的说法正确的是(    )。

A．充电时阳极反应：

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

今有两种盐的稀溶液，分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列说法不正确的是(   )。

A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY

B．若a=b，并测得c（X－）="c" (Y－)+c(HY)；则相同浓度时，酸性HX>HY

C．若a>b，测得c(X－)=c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX<HY

D．若两溶液等体积混合，测得

则可推出a+b=0．2 mol

现有S^2－、NH₄^＋、Na^＋、(SO₄)^2－、Fe³、ClO^－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是__________。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_________。
（3）不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。

根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________，
正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）t₁min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度

现有浓度均为0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
_____________________________________（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。
（3）将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
（4）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。

仔细分析如图装置，完成下面的填空。

（1）—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C₂)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________,乙池中C₁为__________极，电极反应式为：________________________________________,乙池总反应式为：________________________________________________。

请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________；电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。
（2）电源的M端应连接的电极为____________（A或B）极。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______________________________
__________________________________（填接口编号）。
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。
（5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H₂体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为___________________。

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
其平衡常数K和温度，的关系如下：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A．   B．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：
在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c₃=________，CO₂(g)的转化率a=________。

电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为______________极。
（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。
（3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
（4）电解过程中，AgNO₃溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，
下同），AgNO₃溶液的pH__________，H₂SO₄溶液的浓度_________ ，H₂SO₄溶液的pH________ 。
（5）若H₂SO₄溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H₂SO₄溶液为______g。