河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷

下列说法正确的是

A．汽油、花生油都是油脂

B．碘元素遇淀粉溶液变蓝色

C．质子数为86、中子数为51的铯原子：

D．CO2的电子式：

有关如图所示化合物的说法不正确的是

下列离子方程式书写正确的是：

A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－

D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2一2PbSO₄+2H₂O。下列说法正确的是

根据表中信息判断，下列选项正确的是

 
A．第①组反应的其余产物为H₂O
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成lmol Cl₂，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^一>Cl₂> Fe³⁺> Br₂

短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO₂）₂]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工艺流程如下：

己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na₂CrO₄和一种红棕色固体，同时释放出CO₂气体，同时A1₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合价为____。
（2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。
（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是       。
（4）铬铁矿中的Al₂O₃杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为
（5）根据有关国家标准，含CrO₄^2－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×10^－7 mo1/L以下才能排放。含CrO₄^2－的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺。加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于          mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：。写出酸性条件下 CrO₄^2－与绿矾在溶液中反应的离子方程式                  。
（6）某高效净水剂是由K₂FeO₄得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K₂FeO₄，该反应的化学方程式是               。

氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。

（1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

 
（2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____                                       ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为                         。

（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，现象为                      ，
反应结束所得溶液中除了H⁺、OH^－、NH₄⁺外还主要含有的离子有                    。
（4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）₂和NH₃。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。你认为此方案是否正确，并说明理由                                     。

（I）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

依据图表判断该反应△H      0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率        （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将        。

（II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为          ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____      。（保留2位小数）
（2）0～15 min内，B的平均反应速率为                ，反应达平衡时，A的转化率为                 。
（3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是             （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是                                 。

工业上常用含少量Al₂O₃的钒铁矿（FeO·V₂O₅）碱熔法提取V₂O₅。简要流程如下：

已知：①焙烧时Al₂O₃和V₂O₅都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO₂气体
②常温下物质的溶解度：NaVO₃～21．2g／l00g水；HVO₃～0．008g/l00g水
请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V₂O₅与纯碱反应化学方程式____              。
“浸出渣B”的主要成分可能是①       ；②_    ___ ；③_    ___；④____   。（写化学式，可不填满）
（2）生产中，不直接用H₂SO₄浸泡“烧渣A”获取HVO₃的原因是____            。
（3）“操作①”包括       、洗涤、干燥。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是      、      。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是____ 。（填序号）

（4）NaVO₃用于原油的脱硫技术，由V₂O₅溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为____                                                     。

由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶¹Ns¹，回答下列问题。
（1）该配位化合物X的化学式为             。
（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为         。（用元素符号表示）
（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________                           。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                               。
（5）碳铂是一种含BA₃分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____                     。碳铂中含有的作用力有                  （填字母）。

A．共价键
B．配位键
C．金属键
D．键
E．键
（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式                       。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=       g/cm³。

某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和Z。

②苯胺中氨基易被氧化。
请回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为                    。C→D的反应类型是____        。
（2）下列有关F的说法正确的是         。

（3）B→C的化学方程式是        。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是____ 。
（4）D→E反应所需的试剂是____            。
（5）同时符合下列条件的Z的同分异构体有____     种（不含Z，不考虑立体异构）。
①含有苯环结构   ②与Z含有相同官能团
写出其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式____             。