江苏省盐城市射阳县九年级下学期3月月考化学试卷

下列物质属于纯净物的是（ ）

下列变化中属于物理变化的是（ ）

已知：2Al+Fe₂O₃＝ Al₂O₃+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于（ ）

在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其它杂质，应选用的试剂是（ ）

硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ）

下列各组物质间能发生化学反应的是（ ）

小红同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是Ag）的活动性顺序，做了如下实验：
（1）把X和Y分别放入稀H₂SO₄中，X溶解并产生H₂，Y不反应
（2）把Y和Z分别放入AgNO₃溶液中，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）

下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（ ）

小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是

按下列装置实验，不能达到对应目的的是（ ）

在一定条件下，与NaOH溶液，BaCl₂溶液，Fe₂O₃,Zn,Na₂CO₃五种物质均能发生反应的是（ ）

某课外小组的同学，在制备有关物质所设计的途径中，正确的是（ ）

分别将下列物质同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）

下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是（ ）

下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）

用Na、H、C、N、O中的一种或几种元素组成物质，用化学式填空：
（1）最简单的有机物       
（2）两种碱               
（3）两种盐               

有下列物质① 陶瓷 ②碳酸氢铵 ③乙醇 ④熟石灰 四种物质，用序号填空
（1）常用来改良酸性土壤的是       
（2）可用来代替汽油作汽车燃料的是       
（3）属于无机非金属材料的是       
（4）一般难与其它物质发生复分解反应的是＿

铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的       和       等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法         。

今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH<7的是       ， pH＞7的是       (填序号)。

敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：                     .现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐，并振荡。（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是                     ，在C点时溶液中的溶质是       。

水和溶液在生产生活中重要的作用．
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、        吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是       ，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有               （写一条即可）．
（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等       (填“对”或“错”)；
②若固体甲中含有少量乙时可用       方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲       乙（填“＞”“＜”或“＝”）；
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是       。
A、量筒量取水时仰视读数
B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C、固体甲中含有杂质．

现有铁、盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，两两混合能发生反应的组数有       组，其中是复分解反应的有        组，写出有固体生成的复分解反应化学方程式                               。

在AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的物质是       ，滤液中的溶质是                 。

实验室中有一瓶气体（该气体为纯净物），由于标签已经腐蚀，无法辩认，经初步推测可能是氧气、氢气、一氧化碳、甲烷中的一种。某同学进行了如下探究：
①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；
②趁热把表面变黑色的铜丝放入到这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。
（1）根据你所学的化学知识，可推断出这种气体可能是       ；
（2）该同学认为如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着做下一步探究，操作方法是       ，可观察到的现象是                       ，反应的化学方程式是                       。

小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了                         
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应。
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是       ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式                  ；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的       有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式                        。

有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题。

（1）将合金粉碎的目的是               。
（2）10g合金中铜的质量为       g。
（3）充分反应后产生的氢气质量为多少？