高二化学苏教版选修2 1专题综合检测练习卷

水的硬度是每升水含10 mg CaO为1度，若对某自来水样品5 L进行加热处
理后，得到水垢500 mg（若成分全是CaCO₃），则该自来水的硬度（　　）。

能鉴别某水样是软水、暂时硬水、永久硬水的方法是（　　）。

下列说法正确的是（　　）。

下列方法适宜于软化永久硬水的是（　　）。

下列溶液中加入肥皂水（澄清的），振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是（　　）。

用符合生活饮用水质量标准的水为原料，再经过除去杂质离子的过程即可制得纯净水，下列方法中不适用的是（　　）。

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（　　）。

已知海水略显碱性。分别向等体积的海水和蒸馏水中通入足量的CO₂，下列有关说法不正确的是（　　）。

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的一项是（　　）。

下列关于硬水的叙述中不正确的是（　　）。

水的污染主要来自（　　）。
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触
②工业生产中废气、废液、废渣的排放
③水生动物的繁殖
④城市生活污水的大量排放
⑤农业生产中农药、化肥施用不当

目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（　　）。

某城市用水中含c（Ca^2＋）为1.0×10^－3 mol·L^－1，c（Mg^2＋）为5.0×10^－4 mol·L^－1，c（HCO₃^-）为8.0×10^－4 mol·L^－1。如用药剂软化该水1 000 L，应加入Ca（OH）₂________g，Na₂CO₃________g；如果水中含Mg^2＋，加入Na₂CO₃后，为尽量减少水中的Mg^2＋的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为________。

在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清。试回答：
（1）四处河水排放的污染物分别是：甲________，乙________，丙________，丁________。
（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是_____________________________。
（3）小河中鱼虾绝迹的原因是_______________________________________________。

铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe^3＋。
（1）铁酸钠中铁元素的化合价为________。铁酸钠能消毒杀菌，这是因为它具有________性。
（2）铁酸钠用于水处理时，除了能消毒杀菌外，还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理__________________________________________________。

某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

（1）源水中含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^-、Cl^－等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式
_____________________________________________________________。
（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________（填写下列各项的序号）
①只有物理过程，无化学过程
②只有化学过程，无物理过程
③既有化学过程又有物理过程
FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。
（3）通入二氧化碳的目的是________和________。
（4）气体A的作用是______________________________________________________。
（5）下列物质中，________（填写下列各项的序号）可以作为气体A的代替品。
①ClO₂　②浓氨水　③SO₂　④浓硫酸