高二化学苏教版选修2 6.2绿色化学与可持续发展练习卷

“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底防止污染产生的科学，包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是(　　)。

下列各项中，现在提倡的是(　　)。
①原子经济；②绿色化学；③液体饮料中加少量三聚氰胺；④研发新型环保汽车

节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是(　　)。

根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr₂＋H₂OCaO＋2HBr
②2HBr＋HgHgBr₂＋H₂↑
③HgBr₂＋CaOHgO＋CaBr₂
④2HgO2Hg＋O₂↑
该方案的目的是为了制备(　　)。

20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是(　　)。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：______________________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____________________________________________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
总反应3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
a．高温高压
b．加入催化剂
c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

 
①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正________v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)＝________；该时间内反应速率v(CH₃OH)＝________。