高考化学苏教版总复习 专题7化学反应速率与化学平衡练习卷

在一定温度下，反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)达到平衡的标志是(　　)

某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是    (　　)

A．该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH>0

B．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大

C．其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小

D．其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变

下列有关化学平衡图像描述正确的是              (　　)

A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图

B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)

C．图像C代表在10 L容器、850℃时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min之间的平衡常数不相等

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)＝PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

 
下列说法正确的是                     (　　)
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝ 0.0032 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)＝ 0.11 mol·L^－1，则反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率大于80%

将1 mol A₂和1 mol B₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A₂(g)＋B₂(g) 2A₂B(g)。反应达到平衡时A₂B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A₂和0.5 mol B₂，则重新达到平衡后，A₂B的物质的量(　　)

在密闭的容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是              (　　)

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t₀时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是     (　　)

在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是    (　　)

COCl₂俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH<0，下列有关说法不正确的是                  (　　)

温度为T℃，压强为1.01×10⁶ Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)＋aB(？) 4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)＝0.2 mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶ Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.36 mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×10⁶ Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝1.1 mol·L^－1。则下列有关说法不正确的是             (　　)
A．第二次平衡时B为气态
B. a>3
C．第一次平衡后增大压强平衡向左移动
D．第三次达到平衡时B为非气态

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是                 (　　)
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L^－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x mol·L^－1，下列说法正确的是              (　　)
A．化学计量数的关系：b<c
B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·(L·min)^－1
D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动

在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO₂，一定温度下建立如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)，此时平衡混合气中NO₂的体积分数为X%，若再充入1 mol N₂O₄，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO₂的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是          (　　)

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同温度下，该反应平衡状态时的部分数据见下表。下列说法正确的是       (　　)

 
A.若T₂>T₁，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

如图，有甲、乙两容器，甲保持恒压，乙保持恒容，分别向其中充入1 mol A、3 mol B发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(s)，下列说法正确的是(　　)

A．当乙中混合气体总质量不再变化时即达到化学平衡
B．达平衡时用A表示反应速率时，v(甲)<v(乙)
C．由于容器甲的容积在不断变化，故从反应开始到平衡所需时间比容器乙要长
D．达到平衡时，甲所需时间短，但两容器中A的转化率相等

下图表示反应X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是              (　　)

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
(1)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁________K₂；若反应进行到状态D时，v_正________v_逆(填“>”“<”或“＝”)；

将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：
(1)图l中，曲线________(填“X”或“Y”)表示NO₂浓度随时间的变化情况；前10 min内v(NO₂)＝________mol/(L·min)。
(2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。

(3)反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_________________________________；该反应的平衡常数K＝________。
(4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO_2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO₂)＝0.9 mol/L。
①第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为ω₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为ω₂，则ω₁________ω₂(填“>”、“＝”或“<”)；
②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。

甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH₃OH(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH>0
(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。
(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
①v_正(CH₃OH)＝v_正(CO₂)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH₃OH(g)和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH转化率为________，A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为：B(填“>”“<”或“＝”)________A。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

合成氨尿素工业生产过程中涉及的物质转化过程如下图所示。

(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H₂和CO的化学方程式为___________________________________。
(2)在合成氨生产中，将生成的氨气及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做是否有利于氨的合成，说明理由：___________。
(3)下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用v_A(NH₃)和v_B(NH₃)表示从反应开始至平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(NH₃)________v_B(NH₃)(填“>”、“<”或“＝”)。
②在相同温度下，当压强由p₁变为p₃时，合成氨反应的化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③在250°C、1.0×10⁴kPa下，H₂的转化率为________%(计算结果保留小数点后1位)。

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H₂的平均反应速率为________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)
b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)
c．混合气体密度保持不变
d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。