新人教版九年级化学下册期中检测

把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是(   )

某同学在盛有少量灰色生铁粉末的小烧杯中，加入足量的稀硫酸充分搅拌，待没有气体放出后进行过滤，发现滤纸上留有黑色的固体物质。你认为该黑色固体的主要成分是(   )

下列金属中，活动性最强的是(   )

下列关于金属材料用途的说法中正确的是(   )

下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是(  )

下列关于铁的做法或说法错误的是(   )

下列各组物质不能发生反应的是(   )

下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是(   )

t ℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是(   )

为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是(   )

实验①	实验②	实验③

 
A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

现有X、Y、Z三种金属，已知：
①X和稀硫酸不反应  ②Z+H₂SO₄(稀)=ZSO₄+H₂↑③X+2YNO₃=2Y+X(NO₃)₂，这三种金属的活动性顺序正确的是(   )

已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，下列说法中不正确的是(   )

 
A.20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g
B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C.30 ℃时，在145.8 g硝酸钾的饱和溶液中含有45.8 g硝酸钾
D.40 ℃时的饱和硝酸钾溶液，降温可以使它变浓

t ℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线。下列说法正确的是(   )

在AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是(   )

在天平左右托盘上，各放一质量相等的烧杯，其盛有质量相等的稀硫酸，天平平衡，如果将下列四组物质分虽加入左右托盘内，充分反应后，天平仍保持平衡的是(   )

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经被广泛使用。工业炼铁的主要设备——高炉。
请回答下列问题：
(1)铁在地壳中的含量在所有金属元素中居第________位。
(2)试写出赤铁矿(Fe₂O₃)与CO反应的化学方程式_________________________
_____________________________________。
(3)铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量范围为_________________。
(4)生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举一种生产、生活中防止钢铁生锈的方法：__________。

如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t₂℃时，100 g水中溶解_________g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________。若要把125 g该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_____________ g。
(2)t₂℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t₁℃，溶质的质量分数保持不变的是___________________。

某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)步骤②中分离物质的方法是__________________。
(2)固体A的成分是________________。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)步骤③中加入的B物质是______________。

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”(如图)是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝，注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________________和过滤的作用。

(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_________________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为__________g。
(4)根据下表回答问题。

 
①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是____________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A.溶质的质量不变
B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变
D.可升高温度或增加溶剂

下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：

(1)A操作中的错误是____________________。
(2)B操作中所用仪器的名称是________________。
(3)D操作中应选用____________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取 ________mL水。
(4)E操作的作用是__________________。
(5)在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是________(填序号)。
①称量时砝码和食盐放颠倒
②C操作中有固体撒落
③D操作中有少量水溅出
④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
(6)将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上标签。请你把如图标签填写完整：

金属材料被广泛地应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象(见下表)。实验现象记录如下表

 
(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是_______。
(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶液浓度以外，还需要控制的条件是_______________________，写出镁和稀硫酸反应的化学方程式_______________，此反应属于________________________。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是__________(用元素符号表示)。
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是______________。

汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米³。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 克。求：
(1)630 克稀硫酸的体积是多少毫升？
(2)需要浓硫酸多少克？

请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H₂SO₄的质量。