鲁教版九年级化学下册 8.2 海水“晒盐”练习卷

下列关于海水晒盐原理的分析正确的是(  )

20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为(  )

在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为(  )

下列有关溶液的说法，不正确的是(  )

硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是(  )

将0.5 g某物质在20 ℃时溶于10 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为(  )

氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是(  )

以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是(  )

 
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 
B.20 ℃时，100 g饱和KCl溶液中含KCl 34.0 g
C.20 ℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40 ℃时溶液中溶质的质量分数
D.60 ℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40 ℃时，有晶体析出

固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(  )

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。试回答：

(1)t ℃时，两物质溶解度大小关系为a        b(填“>”“<”或“＝”)；
(2)当a中含有少量b时，可以用         法提纯a；
(3)在        ℃时，a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为       。

下面表格中列出了NH₄Cl在不同温度下的溶解度：

 
(1)由上表可推出NH₄Cl的溶解度随温度的变化规律是                                 ；
(2)在20 ℃时，向100 g水中加入50 g NH₄Cl，形成       (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60 ℃时，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为       。

在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。如图是KNO₃的溶解度曲线。

(1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)                                          。
(2)小明参照图示在常温20 ℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是                             。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)       。D中溶液的溶质质量分数是                            。

在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐(来自内陆盐湖)而不是海盐。已知：湖盐原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等。如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：

(1)将t ℃饱和硫酸钠溶液降温至40 ℃时，溶液中       (填“有”或“没有”)晶体析出。
(2)为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过       操作除去。
(3)可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是          。

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的含义是                                                。
(2)t₁℃时30 g的a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？       (填“能”或“不能”)。
(3)t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是       (填物质序号)。

下列关于海水晒盐的说法不正确的是(  )

溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是(  )

下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是(  )

图甲为蔗糖的溶解度曲线。现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将(  )

如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(  )

硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是(  )

(1)20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，其含义是：在20 ℃时，                 。
(2)在t ℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5 g水，析出1 g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10 g水，析出3 g晶体。则t ℃时硝酸钾的溶解度为        g。

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可)                    ；                           。
(2)40 ℃时，a物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为       。

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。

(1)20 ℃时，甲物质的溶解度是       g；
(2)20 ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为       ；
(3)欲将40 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是                              ；(写一种即可)
(4)40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20 ℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是                                              。

从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca^2＋
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg^2＋
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO₄^2－
请回答：(1)操作中的物质X为       ，正确的操作顺序为       (填序号)，为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是       ；
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是                                 。

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：

 
(1)依据上表数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO₃溶解度曲线的是       (填“m”或“n”)。

(2)由表中数据分析可知， KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是       。
(3)10 ℃时，131 g 饱和KCl溶液中含KCl的质量为       。
(4)如图所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的       (填字母序号)。

A.氢氧化钠固体        B.食盐固体
C.冰块                D.硝酸铵固体