上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷

空气质量指数（Air Quality Index, AQI）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为SO₂、NO₂、PM₁₀、PM_2.5、O₃、CO等六项。下列措施不能有效改善空气质量的是

下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是

A．1S22S22p6

B．

C．

D．

与亚硝酸乙酯(C₂H₅—ONO)互为同分异构体的是①甘氨酸；②乙酸铵；③硝酸乙酯；④硝基乙烷

韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是          

据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为¹⁶O=C=¹⁸O。则¹⁶O=C=¹⁸O

下表各选项中，不能利用Y通过置换反应得到W的一组化合物是

CrO₅的结构式为，据此推断该氧化物

研究表明，SO₂水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 （        ）

反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是A．若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物B 既能与O₂催化氧化生成醛，又能跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体C．有机物C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D．有机物D分子中所有碳原子一定共面

将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H₂SO₄溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中

常温下向四份0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac^－)/c(Na^＋)变化正确的是

在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO₂气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是

已知：， 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应，最多可以生成含六元环的化合物（不考虑立体异构）

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

已知二氯化二硫（S₂Cl₂）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S₂Cl₂+2H₂O→4HCl+SO₂↑+3S↓。在该反应中

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

 
由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH₃COONa)
B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋2NaCN→Na₂CO₃＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)

由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若
A．X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^-→H₂O＋CO₃^2-，则E一定能还原Fe₂O₃
C．X是O₂，且C与D摩尔质量相差16，则A一定为Mg₃N₂
D．D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

298K温度下，CuSO₄·5H₂O脱水的平衡压力为：

化 学 反 应	p(H2O)／kPa
（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)	1.04
（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)	0.75
（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)	0.11

平衡关系表明：若p(H₂O)＞1.04kPa，CuSO₄·5H₂O不分解；p(H₂O)＝1.04kPa表明CuSO₄·5H₂O和CuSO₄·3H₂O处于平衡。则当
A．p(H₂O)＝0.75 kPa时，CuSO₄·3H₂O不分解
B．p(H₂O)≤0.11 kPa时，CuSO₄·H₂O和CuSO₄处于平衡
C．0.75kPa＞p(H₂O)＞0.11kPa时，是CuSO₄·H₂O的稳定区
D．1.04kPa＞p(H₂O)＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO₄·5H₂O、CuSO₄·H₂O和CuSO₄

将a molNa₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当排出气体为两种气体时，a : b 的值不可能是

NaNO₂有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是    。（选填编号）

（2）NaNO₂中钠离子核外有    种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为         。
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是        (填化合物化学式)，试解释原因                                             。
（4）已知NaNO₂能发生如下反应（未配平）：NaNO₂ + HI → NO + I₂ + NaI + H₂O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10⁷ Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×10⁷ Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N₂O。请写出生成N₂O的反应方程式：                 。
解释最后的气体压强略小于1.01×10⁷ Pa的2/3原因：                         。
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
NH₄Cl、③HNO₃、④浓H₂SO₄，能使NaNO₂转化为N₂的是     。（选填编号）

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是     。（选填编号）

（3）写出第②步中Cr₂O₇^2－转变为Cr^3＋的离子方程式：                           。
（4）向Cr₂(SO₄)₃溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)₄]^－离子。其平衡关系如下：

现向0.05mol·L^－1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L^－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为      ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为       。
（5）在Na[Cr(OH)₄]和Na₂Cr₂O₇混合后的溶液中加入H₂SO₄酸化，铬元素以             形式存在（填写离子符号）。

为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L^-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。
     
图1                              图2
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①           ；②            。
（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是    。
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）

（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是          。
（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有     的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为       mol·L^－1。
②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴      ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L^－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为      mol·L^－1。
③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是      ，理由是                           。

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
（2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
【问题2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

 
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示         。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型。回答问题：

（1）①A的分子式：              。
②A不能够发生反应的类型有______。（选填编号）

（2）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：________。
（3）下列是一些中草药中所含的有机物：

其中互为同分异构体的是（选填编号）___   ___；桂皮酸的一种同分异构体为，它与HBr气体1:1加成的产物可能有_________种。
（4）A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色；1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag(NH₃)₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的二种C的结构简式：____________、           。

已知：①RCH=CH₂+CO+H₂ RCH₂CH₂CHO
②

G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由A（分子式为C₇H₈O，能与FeCl₃溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式C₄H₈）等为原料制取，合成路线如下：

（1）A的名称为          。
（2）F中含氧官能团名称           和          。
（3）D的结构简式为             。
（4）某化合物是B的同分异构体，其分子中含有4种化学环境的氢原子，其对应的个数比为9∶2∶2∶1，写出该化合物的结构简式          (任写一种)。
（5）正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH₃(CH₂)₃CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL。
已知：①4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂
②SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O→SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋
③MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋→Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O
（1）样品中FeS₂的质量分数是           。(用小数表示，保留三位，下同)
（2）煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为           。
（3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O₂的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO₂的体积分数是多少？
（4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO₃。把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含质量分数为0.200的SO₃）。计算吸收10⁶ m³出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。