高考化学苏教版总复习5-3微粒间相互作用力与物质多样性练习卷
美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ）
| A．分子间作用力 | B．氢键 |
| C．非极性共价键 | D．极性共价键 |
将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）
| A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电 |
| B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1 |
| C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 |
| D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 |
下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）
| A |
B |
C |
D |
 |
 |
 |
 |
| NH3 |
C2H2 |
CCl4 |
CO2 |
北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）
| A．K3C60中只有离子键 |
| B．K3C60中不含共价键 |
| C．该晶体在熔融状态下能导电 |
| D．C60与12C互为同素异形体 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A．干冰汽化时化学键发生断裂 |
| B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构 |
| C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 |
| D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 |
X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（ ）
| A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1 |
| B．X2Y不可能是共价化合物 |
| C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
| D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径 |
下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）
| A．Na2O2 | B．MgCl2 | C．HCl | D．NH4Cl |
观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）
| |
HCN |
S8 |
SF6 |
B12结构单元 |
| 结构模 型示意 图 |
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| 备注 |
/ |
易溶于CS2 |
/ |
B的熔点为1873K |
A.HCN的结构式为H—C≡N
B．固态S8属于原子晶体
C．SF6是由极性键构成的非极性分子
D．单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B—B键
下列说法正确的是（ ）
| A．N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子 |
| B．SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低 |
| C．CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构 |
| D．由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为1：1的化合物 |
下列说法正确的是（ ）
| A．有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等 |
| B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构 |
| C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物 |
| D．尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致 |
离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）
| A．K2O、MgO、CaO | B．MgO、K2O、CaO |
| C．MgO、CaO、K2O | D．CaO、MgO、K2O |
下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
| A．CO2、共价键、共价化合物 |
| B．MgCl2、离子键和共价键、离子化合物 |
| C．H2O、离子键、共价化合物 |
| D．NaOH、离子键和共价键、共价化合物 |
为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请根据材料完成下列问题：
(1)Na3N的电子式是 ，该化合物由 键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别为 。
(3)Na3N与水的反应属于 反应。(填基本反应类型)
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋) r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；
(3)X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ；
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ，Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是 。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。
在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图： ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)；
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ；
(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 ；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式： 。
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