高考化学苏教版总复习 12-1 原子结构与元素的性质练习卷

在d轨道中电子排布成，而不排成最直接的根据是  (  )

下列有关表述正确的是(  )

A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4

B．H2O的电子式：

C．N原子最外层电子的轨道表示式：

D．K的原子结构示意图：

外围电子排布式为3d¹⁰4s¹的元素在周期表中应位于(  )

下列说法正确的是(  )

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是(  )

以下有关元素性质的说法不正确的是(  )

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(  )

下列叙述中正确的是(  )

若某基态原子的价电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是(  )

下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是(  )

下列叙述中正确的是(  )

A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(  )
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素B、C电负性大小关系为B＞C

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。

 
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式                                  。
(2)B元素在周期表中的位置                                 ；
离子半径：B       A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是       ，其原子核外有       个未成对电子，能量最高的电子为       轨道上的电子，其轨道呈       形。
(4)D原子的电子排布式为       ，D^－的结构示意图是       。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为       ，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为     。

已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol^－1)如下表所示：

 
(1)三种元素电负性大小关系为       。
(2)写出Y原子的电子排布式       ，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因               。
(3)X晶体采用下列       (填字母)堆积方式。

(4)含有元素X的盐的焰色反应为       色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是               。
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

 
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是            。

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出四种元素的元素符号：
A       ；B       ；C       ；D       。
(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式：
C                                                 ；
D                                                  。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：
                                                        。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质       ，氢化物       。

(1)可正确表示原子轨道的是       。

(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式：       。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是       。

(4)下列物质中，只含有极性键的分子是       ，既含离子键又含共价键的化合物是       ；只存在σ键的分子是       ，同时存在σ键和π键的分子是       。
AN₂；BCO₂；CCH₂Cl₂；DC₂H₄；EC₂H₆；FCaCl₂；GNH₄Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一电离能的大小：Mg       Al；熔点的高低：KCl       MgO。