高考化学苏教版总复习 12-3 分子空间结构与物质性质练习卷

以下有关杂化轨道的说法中错误的是(  )

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(  )

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(  )

三氯化氮(NCl₃)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl₃的有关描述正确的是(  )

SF₆是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF₆的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF₆的不同分子种数为 (  )

下列推断正确的是(  )

A．BF3是三角锥形分子

B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键

下列各种说法中一定正确的是(  )

常温下硫单质主要以S₈形式存在，加热时S₈会转化为S₆、S₄、S₂等，当蒸气温度达到750°C时主要以S₂形式存在，下列说法正确的是(  )

已知CO₂、BF₃、CH₄、SO₃都是非极性分子，NH₃、H₂S、H₂O、SO₂都是极性分子，由此可推知AB_n型分子是非极性分子的经验规律是(  )

下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(  )

下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是(  )

从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是(  )

 
A.电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为       ；c为       ；
(2)由这些元素形成的双原子分子为       ；
(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是       ，非直线形的是       ；(写2种)
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是       ，离子晶体的是       ，金属晶体的是       ，分子晶体的是       ；(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为                         。

乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC₂与水反应制备乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为       ；1 mol O中含有的π键数目为       。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂，红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为       。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是       ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为       。

(4)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC₂晶体中1个Ca^2＋周围距离最近的C₂^2-数目为       。

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为       。
②NO₃^-的空间构型是       (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为       。
②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为       。
③1 mol CO₂中含有的σ键数目为       。
(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为       。

(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式       。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。

请回答：
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是       (填化学式)。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)       。
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为       。
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为       ，中心原子的杂化方式为                                           。