高二化学人教版选修四 2中和反应反应热的测定练习卷

下列说法正确的是(　　)

测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(　　)

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系是(　　)

已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol水的ΔH="-12.1" kJ·mol^-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol水的ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g^-1·℃^-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm^-3,则中和反应生成1 mol 水时放热(　　)

将V₁ mL 1.00 mol·L^-1 HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁+V₂="50" mL)。下列叙述正确的是(　　)

已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)　ΔH=Q₁ kJ·mol^-1,又知:H₂SO₄(aq)+2KOH(aq)K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)ΔH=Q₂ kJ·mol^-1。则Q₁和Q₂的关系是(　　)

中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)

已知H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,回答下列问题。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。 
(2)用含2 mol H₂SO₄的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为　　　　　　。 
(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。 

11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　,则KOH与H₂SO₄的中和热为　　　　。