高二化学人教版选修四 4化学反应热的计算练习卷

下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A．当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

在298 K、100 kPa时,已知:
2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)2HCl(g)　ΔH₂
2Cl₂+2H₂O(g)4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₂和ΔH₁之间的关系正确的是(　　)

已知下列反应的反应热:
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁="-870.3" kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂="-393.5" kJ·mol^-1
(3)H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃="-285.8" kJ·mol^-1
则下列反应的反应热为(　　)
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(l)

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1)I₂(g)+H₂(g)2HI(g)　ΔH="-9.48" kJ
(2)I₂(s)+H₂(g)2HI(g)　ΔH="26.48" kJ
下列判断正确的是(　　)

已知热化学方程式:SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)　ΔH="-98.32" kJ·mol^-1,在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,充分反应,最终放出的热量(　　)

在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO₂占体积。且有:
C(s)+O₂(g)CO(g)　ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH="-283" kJ·mol^-1
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(　　)

真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH="a" kJ·mol^-1
3AlCl(g)2Al(l)+AlCl₃(g)　ΔH="b" kJ·mol^-1
反应Al₂O₃(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。 

把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ　C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁<0①
途径Ⅱ　先制成水煤气:
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　ΔH₂>0②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₃<0③
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₄<0④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是　。 
(3)已知:①C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁="-393.5" kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₂="-566" kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(s)+O₂(g)　ΔH₃="+141" kJ·mol^-1
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 
(4)已知下列各组热化学方程式
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)　ΔH₁="-25" kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　ΔH₂="-47" kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g)　ΔH₃="+640" kJ·mol^-1
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式　______________________。 

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为　_________________________。 
(2)已知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH="+44" kJ·mol^-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　kJ。 
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
　___________________________________。 
(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:
N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)　ΔH="+67.7" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-534" kJ·mol^-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　__________________________。