高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷

在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe^2＋Ag(s)＋Fe^3＋　ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（  ）

下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶
b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（  ）

在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内
的物质进行分析，得到如下数据：

 
下列说法中正确的是（  ）
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L^－1·s^－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
D．若起始投料为0.20 mol N₂O₄，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

已知一定温度时发生反应Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol^－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t₁时改变了某种条件，反应在t₂时达平衡，改变的条件可能是（  ）

已知CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H₂的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器
内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（  ）

在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)  xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（  ）

在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是（  ）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)(正反应为放热反应)。现将一定
量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质A的转化率为α。请回答下列问题：
(1)Q₁________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的转化率α＝________(用含Q、Q₁的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应达到平衡后，若升高温度，K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是(稀有气体不参与反应)________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF₄(g)＋2H₂O(g)SiO₂(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol^－1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v_消耗(SiF₄)＝4v_生成(HF)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t₂＞t₁)所示。

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF₄的平衡转化率一定增大

在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO₂、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO₂的浓度变化表示的反应速率v(CO₂)＝________。
(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。
a．v_正先增大后减小  b．v_正先减小后增大
c．v_逆先增大后减小  d．v_逆先减小后增大
表示n(CO₂)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________。