高二化学人教版选修四 15盐类水解的原理练习卷

关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)

将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(　　)

下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHC+H+

C．C+H2OHC+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+

向浓度为0.1 mol·L^-1的K₂CO₃溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是(　　)
A.H₂O                 B.CO₂                                                            C.KHSO₄               D.KOH

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)

在一定条件下,Na₂CO₃溶液存在水解平衡:C+H₂OHC+OH^-。下列说法正确的是(　　)

(1)把NH₄Cl晶体溶入水中,得到饱和NH₄Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　,总的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
(2)NH₄Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

(1)浓度均为0.01 mol·L^-1的8种溶液:①HNO₃　②H₂SO₄　③CH₃COOH　④Ba(OH)₂　⑤NaOH
⑥CH₃COONa　⑦KCl　⑧NH₄Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)　　　　　　　　　。 
(2)pH=2的某酸H_nA(Aⁿ⁺为酸根)与pH=12的某碱B(OH)_m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。
①反应生成的正盐的化学式为　　　　　　　　。 
②该盐中　　　　离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

25 ℃时,将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①　_________________________; 
②　_________________________; 
③　_________________________。 
(2)溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L^-1的是　　　,浓度为0.002 mol·L^-1的是　　　　。 
(4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。