江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷

若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是
①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的总能量；⑤物质的总质量

已知：①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) kJ·mol^-1，② C(s)+O₂(g)="CO(g)"  kJ·mol^-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ,则为

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是

下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

	操作	现象	解释或结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4	溶液颜色基本不变	Fe(NO3)2与H2SO4不反应
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出了NaHCO3晶体
C	将Al2(SO4)3溶液蒸干	有白色固体生成	Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
D	将Na放入CuSO4溶液中	有红色固体析出	2Na+Cu2+=Cu+2Na+

已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据

 
对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法,不正确的是
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO₄溶液

分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

 
①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应
A．②⑤      B．①③④      C．③④       D．②③⑤

无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下

通过查阅相关资料可知：
①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl₂反应可生成FeCl₂，在温度较低时可生成FeCl₃；
②FeCl₃熔沸点低，易升华。
根据以上信息回答相关的问题
（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式                          。
（2）d、e盛装的药品分别是          和           ，f、g的作用是              。
（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。
①化学反应方程式为                                    
②实验操作顺序是：组装仪器、                、装入药品、                    、                、停止加热、关闭c的活塞。
（4）实验小组记录的实验现象如下：

 
①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是          。
②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是                       。
（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是                   ，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是                        。

电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、          和漏斗。
（2）滤渣A的成分除过量的Co₃（PO₄）₃和Fe(OH)₃外还有          （填化学式），加入CO₃(PO₄)₂的目的是                。
（3）Co与稀硝酸反应生成 Co²⁺的离子方程式为：               。
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：

①AB段：                      ；
②BC段                    。

研究CO、SO₂、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
（1）以CO或CO₂与H₂为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                    。
（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

负极                      ，正极                  。
（3）一定条件下，NO₂和SO₂反应生成SO₃（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。（填序号）

当测得上述平衡体系中NO₂与SO₂体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为           ；
（4）工业常用Na₂CO₃饱和溶液回收NO、NO₂气体：
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合气体，每产生标准状况下CO₂ 2．24L（CO₂气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO₂体积比为         。

分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：

在滴加氨水调节pH=9的过程中，若pH控制不当，会有Al(OH)₃生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。
（1）分子筛的直径为4A(1A=10^－10m)称为4A型分子筛，当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得5A型分子筛，当Na⁺被K⁺取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4．65A)和异丁烷(分子直径为5．6A)应该选用_______型分子筛。
（2）Al₂(SO₄)₃溶液与Na₂SiO₃溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________
（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H⁺、OH^－外，主要还有         等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是            ；
（4）加NH₃•H₂O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是                  。
（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为                 。（用氧化物形式表示）

某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是         。

（2）D→E的反应类型是            。
（3）B→C的化学方程式是            。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是         。
（4）C→D反应所需的试剂是          。
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式          （写出3个）。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：