高中化学人教版选修四第一章 化学反应与能量练习卷

我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是(  )

下列说法正确的是(  )

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(  )
①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(  )

A．Be＋O2=BeO ΔH＝－564．3 kJ/mol

B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564．3 kJ/mol

C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝－564．3 kJ/mol

D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g) ΔH＝－564．3 kJ

下列关于反应能量的说法正确的是(  )

实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(  )

充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO₂气体生成正盐，需5 mol·L^－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(  )

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H₂O分子中O—H键的键能为(  )

下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )

火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＝－393．5 kJ/mol
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂＝－283 kJ/mol
C(s)＋O₂(g)=CO(g)ΔH₃＝？
下列有关说法中不正确的是(  )

常温下，已知：
4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)ΔH₁
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)ΔH₂
下面关于ΔH₁、ΔH₂的比较正确的是(  )

含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6 kJ。下列热化学方程式中正确的是(  )

A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol

B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol

C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为(  )

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是(  )

一些烷烃的燃烧热如下表：

 
下列表达正确的是(  )
A．正戊烷的燃烧热大于3531．3 kJ/mol
B．稳定性：正丁烷<异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)=4CO₂(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－1560．8 kJ/mol
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：
CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为                                 。

已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

该反应是       (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝        kJ/mol(用含E₁、E₂的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量       (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O₂(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是       。
(2)H₂的燃烧热为       ，C的燃烧热为       。
(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为       。
(4)CO的燃烧热为             ，其热化学方程式为                            。

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是                            ；
(2)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝                   ，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄           ΔH₃(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。这两步的能量变化示意图如下：

(1)第二步反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                    。
(2)1 mol NH₄⁺ (aq)全部氧化成NO₂^- (aq)的热化学方程式是                   。

某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H₂的燃烧热如下：

 
取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：

(1)甲、乙的相对分子质量为：M_r(甲)＝         ，M_r(乙)＝         。
(2)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO        mol。