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广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷

下列有关常见有机物说法正确的是

A.乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物
B.天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应
C.石油的蒸馏、裂化属于化学变化
D.油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物
来源:2014届广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷
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  • 难度:未知

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.S2—、Al3、ClO、Cl B.K、Mg2、OH、NO3-
C.H、Mg2、SiO32-、SO42- D.NH4+、Na+、Cl、SO42-
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述中不正确的是:

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C.用铝质铆钉来接铁板,铁板易被腐蚀
D.金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗
来源:2014届广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷
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  • 难度:未知

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项
陈述I
陈述II
A
SO2和氯水有漂白性
两者都能使溴水褪色
B
用淀粉-KI鉴别FeCl2
Fe2+有氧化性
C
盐酸和氨水能溶解Al(OH)3
Al(OH)3是两性氢氧化物
D
CuSO4可以用作游泳池消毒剂
铜盐能使蛋白质变性

 

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设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温下,44 g CO2含有nA个C原子
B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 nA个S2—
C.0.1 mol Na与足量O2反应,转移0.2 nA个电子
D.标准状况下,22.4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子
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下列实验能达到目的的是

A.用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
B.将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
C.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小,可比较非金属性:
D.用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液
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短周期元素X、Y、Z关系如图,X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

X
 
 
 
 
 
Y
Z

 
A.X 和Y都是非金属元素,其中X最高化合价为+5价
B.X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
C.元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物
D.Y、Z的氢化物的稳定性:Y<Z

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室温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液与 0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),下列有关叙述正确的是

A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH)>1×10-7 mol·L-1
B.混合前NaCl溶液中:c(Na+) + c(OH)= c(Cl)+c(H+)
C.混合溶液中 :c(Cl) >c(CH3COOH) >c(OH)
D.混合溶液中:c(Cl) + c(CH3COO) =0.1mol·L-1
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Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用,该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应①如下(Ph-代表苯基):
反应①:
化合物I可以由以下途径合成:

(1)化合物I的分子式为       ,1mol化合物III完全燃烧消耗氧气       mol。
(2)化合物IV的结构简式为      ,化合物V转化为化合物VI的反应类型为    
(3)写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式         
(4)已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体,化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰,峰面积之比为3:2:2:1,且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质,写出化合物Ⅶ的结构简式                   
(5)化合物()与化合物()能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物,写出该抗抑郁药物的结构简式                

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甲醇是一种用途广泛的化工原料。
(1)工业上常用下列两种反应制备甲醇:
①CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)               ΔH1= -90.1KJ/mol       
②CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(l)  ΔH2  
已知:CO(g)+ H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g)     ΔH3=-41.1 KJ/mol    ③
H2O (l) =H2O (g)                     ΔH4=+44.0KJ/mol     ④
则ΔH2         
(2)实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,各物质的物质的量浓度(mol•L-1)变化如下表所示:(前6min没有改变条件)

 
2min
4min
6min
8min

CO
0.07
0.06
0.06
0.05

H2
x
0.12
0.12
0.2

CH3OH
0.03
0.04
0.04
0.05

 
①x=                     
②250℃时该反应的平衡常数K值为:                            (不必化简)。
③若6min~8min只改变了某一条件,所改变的条件是                        
④第8min时,该反应是不是达到平衡状态       。(填“是”或“不是”)
⑤该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度的原因是:Ⅰ.此温度下的催化剂活性高;Ⅱ.          
(3)电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低,而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为:阳极:                    

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工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:

 
Fe3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀pH
2.1
4.7
4.3
完全沉淀pH
3.2
6.7
a

 

(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有                
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:①加入石灰乳调节pH到              ;②将浊液加热到80℃,             
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式         ,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是    
(4)当离子浓度≤1×10—5 mol•L-1认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH)≥ 。已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31

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氨水是一种的常用的化学试剂。
(1)以浓氨水和生石灰为原料,用如下装置为发生装置,可制取少 量氨气。已知:NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰应该装在   (填A或B)。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因:                                            
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气,请在C处补充相应收集装置。
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后,进行乙醛的银镜反应实验,但部分同学实验时间长,且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢?请你完成如下猜想:
①猜想:因素一:银氨溶液的pH大小;
因素二:                    。
②你设计实验验证上述影响因素一,完成下表中内容。
提供试剂:乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液
实验用品:烧杯(装有热水)、试管

实验步骤
实验操作
预期现象及结论(步骤1只填现象)
1
在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好完全溶解,此时制得pH均约为8的银氨溶液。
 
2
 
 

 
(3)吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶,滴加3滴甲基橙指示剂,用0.0050mol/L标准硫酸滴定,滴定至出现红色为终点,重复3次实验,平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度                  

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