高考名师推荐化学CB计算法

在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol^－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm^－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L^－1）为

A．	B．
C．	D．

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al^3＋物质的量浓度（mol·L^－1）为

A．

B．

C．

D．

在80 g密度为d g·cm^－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe^3＋，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度（mol·L^－1）为

A．

B．

C．

D．

如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

将15 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M^n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

 
A．Mg^2＋           B．Ba^2＋             C．F^－          D．Na^＋

实验室里需用480 mL 0.10 mol·L^－1 CuSO₄溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

下列溶液中NO₃^-的浓度与500 mL 0.4 mol·L^－1 KNO₃溶液中NO₃^-的浓度相等的是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入          ，将其中的Br ^- 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为                     。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。
（3）CuBr₂分解的热化学方程式为：
2CuBr₂(s)="2CuBr(s)+" Br₂(g)      △H=+105.4kJ/mol^-1
在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br₂）的变化范围为  。