北京市房山区高三一模理综化学试卷
下面不属于居室污染物的是
消毒液、苯酚 |
尼古丁、二氧化氮 |
甲醛、二甲苯 |
一氧化碳、二氧化硫 |
A |
B |
C |
D |
下列说法正确的是
A.酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精 |
B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,生成的沉淀物不能再溶解 |
C.酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后,溶液颜色会褪去 |
D.维生素C ()溶液中滴加KI淀粉溶液,立即变蓝色 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知说法错误的是( )
W |
X |
|
|
Y |
Z |
A.原子半径大小:W>X
B.元素最高正价:W>Z
C.简单阴离子的还原性:Y>Z
D.气态氢化物的稳定性:X>Y
下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项 |
离子方程式 |
结论 |
A |
AgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq) |
溶解度:AgI >AgCl |
B |
Fe2++ H2O2 +2H+= Fe3++2H2O |
氧化性:H2O2 > Fe3+ |
C |
CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- |
稳定性:HCO3- >CO32- |
D |
NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O |
得质子能力:NH3>H2O |
含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应:
①NH4+(aq) + 3/2O2(g) = NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
②NO2-(aq) + 1/2O2(g) = NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是
A.升高温度,可使①②反应速率均加快 |
B.室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH>1,则NaNO2溶液显碱性 |
C.NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol |
D.1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2-在②反应中失电子数之比为1:3 |
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示装置,蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 |
B.用图2所示装置,制备并收集少量NO2气体 |
C.用图3所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 |
D.用图4所示装置,可以证明氧化性:Cl2>Br2>I2 |
在恒温条件下,将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示,下列描述正确的是
A.前10s内 v(X)=0.08mol·L-1·s-1 |
B.该反应的平衡常数K= 4 |
C.平衡时X、Y的转化率相同 |
D.达到平衡后,将容器体积扩大为 4 L,平衡向逆反应方向移动 |
已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示:
(1)Q只含碳、氢、氧三种元素,且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ,经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成,并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应,且分子中无支链。Q的分子式是 。
(2)A所含官能团的名称是 、 ;A→B的反应类型是 ;
(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式: ;
(4)G的结构简式是 ;Q的反式结构简式是 。
(5)下列说法正确的是 。
A.C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物 | B.D催化加氢的产物与F互为同分异构体 |
C.F能发生氧化反应、取代反应、加成反应 | D.高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基 |
(6)写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰
(7)写出H®N的化学方程式: 。
大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
(1)若取某PM2.5样本,用蒸馏水处理,测得溶液中含有的离子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,则该溶液为 (填“酸性”或“碱性”)溶液,其原因用离子方程式解释是: 。
(2)“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害,下列可适用于吸收SO2的试剂有
A.CaCl2溶液 B.氨水 C.Ca(OH)2悬浊液 D.浓H2SO4
(3)煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下,1molNO2与CH4反应,放出477.5kJ热量,该反应的热化学方程式是 。
(4)安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害,其反应是:
2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g);△H<0。
①该反应平衡常数表达式K= ;温度升高K值 (填“增大”或“减小” )
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。
(5)使用锂离子电池为动力汽车,可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为:
Li1-xMnO4 + LixC LiMnO4 + C
下列有关说法正确的是
A.充电时电池内部Li+向正极移动
B.放电过程中,电能转化为化学能
C.放电时电池的正极反应式为:Li1-xMnO4+xe—+xLi+=LiMnO4
D.充电时电池的正极应与外接电源的负极相连
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
已知:Br2是易挥发、深红棕色的液体;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
(1)反应室①中发生反应的化学方程式为 。
(2)反应室①使用冰水的目的 。
(3)操作I的名称 ,操作Ⅱ用到的玻璃仪器有 。
(4)反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
(5)工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为 ,若假设成立可观察到的现象为 。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ,其用于证明该假设成立的方法为 。
某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液:
(1)其阳极的反应式是: ;导气管W端应与出气口 连接。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。
查阅资料显示:
物质名称及化学式 |
氯化亚铜CuCl |
碱式氯化铜Cu2( OH)3Cl |
性质 |
白色固体、不溶水 |
绿色固体、不溶水 |
化学小组分析提出:①红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有;②白色物质为CuCl
(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:
取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g ,并将其放入下图所示装置b中,
进行实验。实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g 。
①碳棒上的红色物质是 ,无水硫酸铜的作用是 ;
②d中反应的离子方程式是 ;
③装置b中发生反应的化学方程式是 。
④电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ;若装置b冷却时不继续通H2,则计算所得Cu+的产率会 (偏大、偏小、不变)。