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上海市闸北区中考二模化学试卷

常温下,汞是一种液态金属,其元素符号为

A.H B.He C.N D.Hg
来源:2013-2014上海市闸北区中考二模化学试卷
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厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是

A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐
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  • 题型:未知
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属于有机物的是

A.C60 B.CO C.C2H6O D.H2CO3
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互为同素异形体的一组物质是

A.氧气与液氧 B.水银与银 C.干冰与冰 D.金刚石与石墨
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  • 题型:未知
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Mn2O7是一种强氧化剂,其中Mn元素的化合价为

A.+2 B.+3 C.+5 D.+7
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下列变化有新物质产生的是

A.蜡烛熔化 B.浓盐酸挥发 C.氢气燃烧 D.玻璃破碎
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  • 题型:未知
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下列物质加入(或通入)水中,所得溶液pH小于7的是

A.生石灰 B.二氧化碳 C.碳酸钠 D.食盐
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在充满空气的集气瓶中燃烧,产生微弱的淡蓝色火焰的物质是

A.红磷 B.铁丝 C.木炭 D.硫粉
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物质的俗名与化学式相对应正确的是

A.胆矾:CuSO4 B.熟石灰:Ca(OH)2 C.烧碱:Na2CO3 D.纯碱:NaOH
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某种新型高能锂电池的总反应可以表示为:Li + MnO2 →LiMnO2,该反应属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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化学方程式书写正确的是

A.Cu+FeSO4→Fe+ CuSO4 B.Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
C.Fe + 2AgCl→2Ag + FeCl2 D.4Fe + 3 O2 2Fe2O3
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在自来水生产的过程中,除去难溶固体悬浮物的方法,通常采用

A.电解 B.吸附 C.过滤 D.消毒
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下列仪器中,加热少量氯化钠溶液不需要用到的是

A             B                C                D

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某纯净物M稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验得出的结论错误的是

A.M中含有水 B.M是化合物
C.M不稳定 D.M由四种元素组成
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在点燃的条件下,A与B反应生成C和D,反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示,下列说法不正确的是

A.一个A分子中含有四个原子     
B.D物质中氢元素和氧元素的质量比为1:8
C.A、B、C、D四种物质都是由分子构成的
D.该反应中,参加反应的A与B的分子个数比为1:1

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常温下,有反应:M+N→盐+水,其中M、N的类别不可能是                       

A.酸、碱 B.单质、氧化物 C.氧化物、酸 D.氧化物、碱
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盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示,下列叙述错误的是

A.从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐减小
B.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C.B点表示酸碱恰好完全反应
D.随稀盐酸的加入,反应放出的热量由少变多,再由多变少
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下列除去杂质的方法中,正确的是

序号
物质
杂质
除去杂质的方法
A.
Cu
  CuO
    通入一氧化碳,加热
B.
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
C.
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒,充分反应,过滤
D.
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的稀盐酸
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在密闭容器中,将1mol的CO和1mol的O2混合,在一定条件下充分完全反应。下列说法正确的是                                                           
A、参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1
B、反应后气体的物质的量的和为1.5mol
C、反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2
D、反应后所得气体是纯净物

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在反应X+2Y→R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为

A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
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按下列要求填空:
①空气中含量最多的物质是(1)
②常用于食品包装袋中的干燥剂是(2)
③天然存在最硬的矿物质的化学式(3)
④草木灰的主要成分是K2CO3,它属于化肥中的(4)肥,草木灰属于(5)(填“纯净物”或“混合物”);
⑤镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式为:2Mg+CO2C+2MgO,反应中的氧化剂是(6).该反应中镁带中的镁元素转变为(7)(填“化合”或“游离”)态。

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水是重要的自然资源,在生产、生活和科研中有重要意义。
①下图是水的电解实验,反应的化学方程是为(8),正极产生的气体为(9), 如果试管1中产生气体的分子数为6.02×1023个,则试管1中产生气体的质量为(10)g。

②水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的
水,在t℃时,向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质,向D
烧杯加入25g乙物质,充分溶解后,静置,现象如下图1所示。
     
回答下列问题: 
Ⅰ.在图1四个烧杯的溶液中,(11)(填“A”、“B”、“C”或“D”)烧杯中的溶液一定是饱和溶液。
Ⅱ.图2分别为两种物质的溶解度曲线,其中可表示乙物质的是(12)(填“a”或“b”);要使A烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是(13)
Ⅲ.室温下,将一瓶a溶液敞口放置一段时间,溶质质量分数由5%变了10%,放置前后溶液中所含水(溶剂)的质量比为(14)

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某同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水(均为200mL)。
【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳

①A中的溶液是(15),B中的溶液是(16),证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是(17)
②请判断V(18)200mL(填“>”、“<”或“=”)。
③如果不用B装置,实验后向锥形瓶A中的溶液中加入(19),如出现(20),该现象也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。

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实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答:

①写出编号a仪器的名称:(1) ,以上装置(从A—E中选择)有一处明显的错误是(2)。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
可用于制取O2、H2、CO2的发生装置是(3)(填字母),实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式表示为(4),二氧化锰的作用是(5)
收集二氧化碳气体应选择的装置是是(6)(填字母),验满的方法是(7)

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一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成,进行以下实验:

分析实验过程,回答:
①白色粉末A中一定有(8),一定没有(9);可能含有的物质是(10)  生成无色气体E的化学方程式是(11)
② 对可能含有的物质,通过如下实验进一步确认:

实验操作
实验现象
实验结论
取未知成分溶液D少许,加入(12)溶液,
(13)
(14)
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过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【实验装置】

【交流与讨论】
①甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。装置②的作用是:(15);装置③的作用是:(16)
②乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是;(17)(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
③丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,得到0.2mol氯化钠。则该样品的中过碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)

来源:2013-2014上海市闸北区中考二模化学试卷
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