普通高等学校招生全国统一考试化学
化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是
下列说法正确的是
下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A. | HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 | B. | NaOH、 CuSO4、 H2SO4 |
C. | NaOH、 H2SO4、 Ba(OH)2 | D. | NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 |
下列实验操作正确的是()
A. |
可用氨水除去试管内壁上的银镜 |
B. |
硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 |
C. |
将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 |
D. |
锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 |
分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有()
A. | 2种 | B. | 3种 | C. | 4种 | D. | 5种 |
将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100 mol·L-1MO+2溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A. | M | B. | M2+ | C. | M3+ | D. | MO2+ |
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A. | 在密闭容器中加入l.5 molH2和0.5 molN2,充分反应后可得到 NH3分子数为 NA |
B. | 一定条件下,2.3 g的 Na完全与 O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1 NA |
C. | 1.0 L的0.1 mol/LNa2S溶液中含有的 S2-离子数为0.1 NA |
D. | 标准状况下,22.4 L的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA |
两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()
A. | BaCl2和 (NH4)2SO4 | B. | AgNO3和 NH4Cl |
C. | FeCl3和 NaHCO3 | D. | KCl和 Na2CO3 |
下列有关化学用语使用正确的是
A. | NH4Br的电子式: | B. | S2-的结构示意图: |
C. | 乙酸的分子式: CH3COOH | D. | 原子核内有l8个中子的氯原子: C3517l |
下列叙述错误的是()
A. | 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 |
B. | 用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 |
C. | 在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 |
D. | 铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀 |
25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是()
A. |
a=b |
B. |
a>b |
C. |
c (A-)=c(Na+) |
D. |
c (A-)<c(Na+) |
能正确表示下列反应的离子方程式为
A. | 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液: HCO2-3+OH-=CO2-3+H2O |
B. | 二氧化硫通入次氯酸钠溶液: SO2+ClO-+2OH-=SO2-4+Cl-+H2O |
C. | 硫化钡加入稀硫酸: BaS++2H+=Ba2++H2S↑ |
D. | 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O |
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
回答下列问题:
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为
已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填"<"" >"" =");
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)= mol/L, C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式为;
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。
(9分)
实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 |
1,2-二溴乙烷 |
乙醚 |
|
状态 |
色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 |
2.2 |
0.71 |
沸点/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
熔点/℃ |
一l30 |
9 |
-1l6 |
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填"上"、"下");
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。
化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去):
回答下列问题:
(1)A的结构简式为,化学名称是;
(2)B的分子式为;
(3)②的反应方程式为;
(4)①和③的反应类型分别是,;
(5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,④的化学方程式为;
(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有种,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。
下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:
(1)铜原子基态电子排布式为;
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为(列式计算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为;
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是,反应的化学方应程式为。
污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是
A. | 氨水 | B. | 硫化氢气体 |
C. | 硫酸钠溶液 | D. | 纯碱溶液 |
合成氨的流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是,;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式,;
(2)设备A中含有电加热器,触媒和热交换器,设备A的名称是,其中发生的化学反应方程式为;
(3)设备B的名称是,其中m和n是两个通水口,入水口是(填"m"或"n")。不宜从相反方向通水的原因是;
(4)设备C的作用是;
(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过以下反应来实现:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中的c(H2O):c(CO)不低于。