四川省成都市五校高二下学期期中联考化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（  ）

有关下列叙述不正确的是

已知反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则下列判断正确的关系是(　　)。

A．v(NH3)＝v(O2)	B．v(O2)＝v(H2O)
C．v(NH3)＝v(H2O)	D．v(O2)＝v(NO)

氯原子对O₃的分解有催化作用：O₃＋Cl＝ClO＋O₂　ΔH₁，ClO＋O＝Cl＋O₂　ΔH₂。大气臭氧层的分解反应是：O₃＋O＝2O₂　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是(　　)。

①反应O₃＋O＝2O₂的ΔH＝E₁－E₃　②反应O₃＋O＝2O₂是放热反应　③ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂　④大气层中的臭氧无法再生

为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，采用下列实验操作：①加热煮沸 ②加入AgNO₃溶液 ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却。正确的操作是：(   )

下列有关实验的表述中，错误的是（  ）

有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应：
①取代　②加成　③消去　④氧化　⑤酯化　⑥加聚　⑦缩聚，其中由于分子结构中含有“—OH”而可能发生的反应是(　　)。

药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：请回答：

（1）化合物D结构简式：             ，化合物E中的官能团名称：___________；
（2）写出反应①的化学方程式：                                                     ；
（3）写出反应④的化学方程式：                                                     ；
（4）有机物A的同分异体甚多，其中有芳香酸和芳香酯，试各写一种结构简式 _____________；
（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的银镜反应方程式：______________________________________。

每年夏季，农民焚烧植物秸秆（主要成分是纤维素），既污染了环境，又浪费了资源，工业上以植物秸秆为原料合成某聚酯化合物的路线如下：

已知A是常见的消毒剂，又可作为能源。
（1）乙烯中官能团的结构式为___________；葡萄糖分子中官能团的电子式为_______________；
（2）由B转化为C的反应条件是________________；C转化为D的反应类型是___________；
（3）测定D中所含官能团的物理方法是__________；若B是氯代烃，其系统命名法的名称是_______；
（4）写出下列反应方程式：
A：由植物秸秆转化成葡萄糖________________________________________________；
B：由A转化成乙烯__________________________________________________；
C：生成聚酯化合物__________________________________________________。

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
                                、                                    。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是     ______反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是             ；乙的作用是        。
（3）反应一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们可能是             。集气瓶中收集到的气体的主要成分是                            。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有            。要除去该物质，可先在混合液中加入             (填写字母），然后，再通过               （填试验操作名称）即可除去。
a．氯化钠溶液   b．苯   c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

（I）保护环境已成为当前和未来的一项全球性课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)上述转化过程中，ΔH₁和ΔH₂的关系是________。
(3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：

常温下，N₂与H₂O反应生成NH₃的热化学方程式为_______________________。
(II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O。5分钟后测得Mn²⁺的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0—5分钟内，υ(H₂C₂O₄)＝____________。
(5)如果反应从开始进行一段时间后，速率—时间图像如图：。试解释t₁—t₂，t₂—t₃速率变化的原因。______________________________________________________。