江苏省南京市秦淮区中考一模化学试卷
下列变化中,发生了化学变化的是
A.钢铁生锈 | B.冰雪融化 | C.干冰升华 | D.矿石粉碎 |
下列图示实验操作中,正确的是
A.测定溶液的pH | B.称量固体 | C.检查气密性 | D.蒸发食盐水 |
下列物品中,主要用有机合成材料制成的是
A.红木家具 | B.塑料饭盒 | C.玻璃茶杯 | D.铁制水管 |
野炊结束后及时用沙土盖灭火堆,其主要灭火原理是
A.清除可燃物 | B.将可燃物与氧气隔绝 |
C.降低可燃物的着火点 | D.降低可燃物的温度 |
生活中一些常见物质的pH如下图所示:
下列物质中,呈酸性的是
A.西瓜汁 | B.牙膏 | C.肥皂水 | D.玉米粥 |
有a、b、c三种金属,a能从b的硝酸盐溶液中置换出b,但a不能与稀盐酸反应; c能与稀盐酸反应产生H2。a、b、c的金属活动性由强到弱的顺序为
A.a、b、c | B.a、c、b | C.c、a、b | D.c、b、a |
下列关于化肥的说法中,正确的是
A.磷矿粉[Ca3(PO4)2]属于复合肥料 |
B.氮肥可以增强植物的抗倒伏能力 |
C.硫酸钾与熟石灰混合、研磨,能闻到刺激性的气味 |
D.合理施用化肥能提高农作物的产量 |
下列说法正确的是
A.14 g碳与32g氧气反应,可以生成46g二氧化碳 |
B.聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水,所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的 |
C.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,该反应属于置换反应 |
D.水电解生成氢气和氧气分子个数比为2∶1,所以水分子中氢、氧原子个数比为2∶1 |
下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是
A.NH4+、H+、NO3- | B.H+、Na+、HCO3- |
C.Fe2+、OH-、SO42- | D.K+、H+、MnO4- |
下列说法正确的是
A.金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质 |
B.铁锈覆盖在铁的表面,保护里层的铁不再与氧气反应 |
C.生铁的含碳量比钢高 |
D.pH为6的雨水属于酸雨 |
牛磺酸(C2H7NO3S)是一种特殊的氨基酸,能增强人体的免疫力。下列关于牛磺酸的说法中正确的是
A.牛磺酸属于有机高分子化合物 |
B.牛磺酸中氧元素与硫元素的质量比为3∶2 |
C.牛磺酸的相对分子质量为125 g |
D.5%的牛磺酸溶液中氧元素的质量分数为38.4% |
除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是
选项 |
物质 |
方法 |
A. |
KNO3(NaCl) |
加水溶解,蒸发结晶,趁热过滤 |
B. |
CO2(CO) |
在氧气中点燃 |
C. |
Na2SO4(CuSO4)溶液 |
滴加氢氧化钾溶液至不再生成沉淀,过滤 |
D. |
Cu(CuO) |
加入足量稀盐酸,充分反应后过滤,洗涤,干燥 |
a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。取等质量 t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至 t2℃。下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c |
B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量a=b=c |
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液 |
D.若继续降温至 t1℃,c溶液可能变成不饱和溶液 |
下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是
物质 选项 |
甲 |
乙 |
丙 |
A. |
Fe2O3 |
CO2 |
H2O |
B. |
C |
CO |
CO2 |
C. |
CaCO3 |
CaO |
Ca(OH) 2 |
D. |
H2SO4 |
H2O |
H2 |
根据下列实验装置图,回答有关问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:① ,② 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ,选用的收集装置是 (选填字母)。
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气,为了得到平稳的氨气流,选用的发生装置是 (选填字母)。
(4)用右图甲所示装置做硫在氧气中燃烧的实验,燃烧结束后取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,若将集气瓶倒转,发现玻璃片被“吸住”而不掉下来,其原因是
。为完成上述实验,用10mL量筒量取6.0mL氢氧化钠溶液,读数时量筒内的液体凹液面最低处应与右图乙中 处刻度线保持水平(选填“a”或“b”)。
现有六种物质,选择相应物质的字母填空:
A.金刚石 | B.汽油 | C.小苏打 | D.氮气 E.蛋白质 F.锰钢 |
(1) 可用于治疗胃酸过多症 (2) 可用于制造钢轨
(3) 是构成细胞的基本物质 (4) 可用来切割大理石
(5) 可用作焊接金属时的保护气 (6) 能溶解油脂
元素周期表中部分元素的相关信息如下,回答下列问题:
(1)12号元素的原子形成的离子是 (写离子符号),16号元素的原子最外层电子数为 ,地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是 (写化学式)。
(2)在第三周期中,各元素的原子从左到右由易 电子(选填“得”或“失”,下同)到易 电子,最后是稳定。
(3)1个水分子中共有 个电子。写出两种与水分子具有相同电子数的分子的化学式: 、 。
水、二氧化碳、氯化钠是人类生活和工业生产中的常见物质。
(1)自然界中的水都不是纯水。明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以
悬浮于水中的杂质,使之从水中沉降出来。通过过滤操作可以除去水中的不溶性杂质,该操作中玻璃棒所起的作用是 。
(2)二氧化碳是一种有利有弊的物质。生产汽水就是利用二氧化碳能溶于水的性质,二氧化碳溶于水时也发生了化学变化,生成 (写化学式)。化石燃料的大量使用产生了过多的二氧化碳导致温室效应增强,天然气燃烧的化学方程式是 。
(3)氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以
形式存在于体液中。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水,需要水的质量为 g。
(4)写出一个生成物为水、二氧化碳和氯化钠的化学方程式: 。
下图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中,常温下A、B是黑色固体,B中两种元素的质量比是4︰1;C的浓溶液可用作干燥剂;G俗称纯碱;反应②和③各能生成一种沉淀,且沉淀颜色不同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出G的化学式: 。
(2)写出反应①的化学方程式: 。
(3)写出反应③的化学方程式: 。
(4)写出反应②的现象: 。
某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中,SO2和O2
的混合气体连续通入,水和铁在起始时一次性加入,反应液多次循环。
(1)Ⅰ中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2 2X,则X的化学式是 。
(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
(3)随着反应液流入Ⅰ中,吸收液中X的生成速率明显加快,其原因可能是 。
(4)经过多次循环后,反应液可以用来制备FeSO4·7H2O,它在医疗上常用于治疗
(选填字母)。
A.甲状腺肿大 | B.佝偻病 | C.龋齿 | D.贫血症 |
优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”价格相差很大,但外观、手感没有明显差异,某化学兴趣小组同学对二者成分的不同进行了探究。
【查阅资料】
①优质珍珠粉由珍珠加工而成,含有一定量的碳酸钙、氨基酸等;氨基酸大部分能溶解于水,遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
②廉价“珍珠粉”由贝壳加工而成,加工过程中会用到氢氧化钠;贝壳的主要成分是碳酸钙。
③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中,除碳酸钙外,其他成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”的区别可能有:
①廉价“珍珠粉”中含有 。
②廉价“珍珠粉”中不含氨基酸。
③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数不同。
【实验Ⅰ】将少量优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中,加少量水溶解,静置一段时间后过滤,取两种滤液备用。
操作 |
现象 |
结论 |
取少量两种滤液分别于两支试管中,滴加少量 |
优质珍珠粉的滤液没有变色;廉价“珍珠粉”的滤液变红 |
猜想①成立 |
取少量两种滤液分别于两支试管中,加入一定量 ,加热至沸腾 |
优质珍珠粉的滤液有黄色出现,局部变黑;廉价“珍珠粉”的滤液没有明显现象 |
猜想②成立 |
【实验Ⅱ】将10.00g优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中,逐滴加入稀盐酸,边滴加边振荡,直至恰好完全反应。数据记录如下:
|
优质珍珠粉 |
廉价“珍珠粉” |
固体粉末的质量 |
10.00 g |
10.00 g |
加入稀盐酸的质量 |
46.00 g |
50.13 g |
反应后烧杯中物质的质量 |
52.00 g |
55.77 g |
数据处理:通过上表数据计算廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数。
(请写出计算过程,结果保留至0.1%)
得出结论:廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数 优质珍珠粉(选填“高于”、“低于”或“等于”)。
【反思与评价】已知实验Ⅱ中所用稀盐酸的质量分数为14.6% 。小明提出:用加入稀盐酸的质量乘以其质量分数,求出参加反应的氯化氢的质量,进而利用化学方程式也能求出廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量。你认为小明的思路是否可行? (选填“可行”或“不可行”)。你的理由是 。