山东省临沂市高三5月二模理综化学试卷

生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是

X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是

下列有关实验的叙述正确的是

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

下列有关金属及其化合物的说法错误的是

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol·L^—1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．c点所示溶液中：

C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

下列有关四个电化学装置的叙述正确的是

(17分)金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。
（1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g）
①当温度升高时，减小，则H    0（填“>”或“<”）。
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数     （填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO)₄的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol。
③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为____________________（写出一条措施即可）。
（2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________（填代号）。(已知氧化性：)
a．电解过程中，化学能转化为电能
b．粗镍作阳极，发生还原反应
c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
（3）工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni^2＋形态进入电解液中，如图所示。硫化镍与电源的____________（填“正极”或“负极”）相接。写出阳极的电极反应式________________。

(18分)NOx、SO₂是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1
则CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=   kJ•mol^-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N₂的体积
为_________L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中 。
（常温下H₂SO₃的电离常数：）
（4）利用Fe₂(SO₄)₃溶液也可处理SO₂废气，其流程如下图所示。

①简述用Fe₂(SO₄)₃晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH___pH。（填
“>”、“=”或“<”）。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备Co_xO_y，的工艺流程简图如下：


（1）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是______。
（2）通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是____________。
（3）实验测得NH₄HCO₃溶液显碱性，制备CoCO₃时，选用的加料方式是_______（填代号），原因是_______。
a．将滤液与NH₄HCO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将滤液缓慢加入到盛有NH₄HCO₃溶液的反应容器中
c．将NH₄HCO₃溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中
写出生成CoCO₃的离子方程式______________________________________。
（4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为_______________（填化学式）。
（5）实验室用下列装置制取，并测定其化学式。

①装置A制得的中含有少量Cl₂，则装置B中所盛放的试剂为______（填代号）。
a．NaHCO₃溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO₄溶液    d．饱和NaCI溶液
②在CoCO₃完全转化为后，若称得E管增重4．40g，D管内残留物质的质量是8．30g，则生成物的化学式为____________。
③若缺少装置F，则导致的值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(12分)【化学一物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H₂B在乙醇中的溶解度大于H₂C，其原因是_______。
（3）AB₃，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB₃互为等电子体微粒的化学式
为________（写出一种即可）。
（4）D(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
式_______．
( 5)D₂B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。

(12分)【化学——有机化学基础】
某有机化合物K的合成路线如下：‘

已知：

III．E的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
请回答下列问题：
（1）A的分子式为_______，C→D的反应类型为_______。
（2）鉴别E、G所用的试剂除NaOH溶液外，还需要的试剂有_______（填试剂名称）。
（3）符合下列条件的C的同分异构体共有_______种。
①能与溴水发生加成反应②能使氯化铁溶液显紫色
③苯环上有三个取代基且能发生银镜反应
（4）J在一定条件下可以发生聚合反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为____   ____________________。
（5）D+J→K的化学方程式为________________________。