普通高等学校招生全国统一考试化学

化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是（）

下列叙述正确的是（）

对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（             ）

萤火虫发光原理如图：

关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（ ）

下列叙述正确的是（）

向10$mL$0.1$mol·L$^﹣1 $N{H}_{4}Al{\left(S{O}_4\right)}_2$溶液中，滴加等浓度$Ba{\left(OH\right)}_2$溶液$x$ $mL$．下列叙述正确的是

肼（$H_{2}N﹣N{H}_2$）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1$mol$化学键所需的能量（$kJ$）：$N\equiv N$为942、$O=O$为500、$N﹣N$为154，则断裂1$mol$N﹣H键所需的能量（$kJ$）是（）

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

$a（g）+b（g）\rightleftharpoons 2c（g）$；$△H_1＜0$

$x（g）+3y（g）\rightleftharpoons 2z（g）；△H_2＞0$

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是

$C{l}_2$金刚石、$SiC$具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素$Q$的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物$R$为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是，$Q$是，$R$的电子式为．
（2）一定条件下，$Na$还原$CC{l}_4$可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的_{$CC{l}_4$}的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为．
（3）碳还原$Si{O}_2$制$SiC$，其粗产品中杂质为$Si$和$Si{O}_2$．现将20.0$g$$SiC$粗产品加入到过量的$NaOH$溶液中充分反应，收集到0.1$mol$氢气，过滤得$SiC$固体11.4$g$，滤液稀释到1$L$．生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．
（4）下列叙述正确的有（填序号）．
①$Na$还原$CC{l}_4$的反应、与$H_{2}O$的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③$N{a}_{2}Si{O}_3$溶液与$S{O}_3$的反应可用于推断$Si$与$S$的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

氯离子插层镁铝水滑石$\left[M{g}_{2}Al{\left(OH\right)}_{6}Cl·x{H}_{2}O\right]$是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为$MgO$、$A{l}_2{O}_3$、$HCl$和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）$\left[M{g}_{2}Al{\left(OH\right)}_{6}Cl·x{H}_{2}O\right]$热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置$C$、$D$的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中$C$的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．
（3）加热前先通$N_2$排尽装置中的空气，称取$C$、$D$的初始质量后，再持续通入$N_2$的作用是、等．
（4）完全分解后测得C增重3.65$g$、$D$增重9.90$g$，则$x$= ．若取消冷却玻管$B$后进行实验，测定的$x$值将（填"偏高"或"偏低"）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成$\left[M{g}_{2}Al{\left(OH\right)}_{6}C{l}_{1-2x}·z{H}_{2}O\right]$，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定$z$，除测定$D$的增重外，至少还需测定．

衣康酸$M$是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．
（1）$A$发生加聚反应的官能团名称是，所得聚合物分子的结构型式是（填"线型"或"体型"）．
（2）$B$→$D$的化学方程式为．
（3）$M$的同分异构体$Q$是饱和二元羧酸，则$Q$的结构简式为（只写一种）．
（4）已知：$-C{H}_{2}CN$$-C{H}_{2}COONa$+$N{H}_3$，$E$经五步转变成M的合成反应流程（如图1）：

①$E$→$G$的化学反应类型为，$G$→$H$的化学方程式为．
②$J$→$L$的离子方程式为．
③已知：$-C(OH{)}_3$$-COOH$+$H_{2}O$，$E$经三步转变成M的合成反应流程为（示例如图2；第二步反应试剂及条件限用$NaOH$水溶液、加热）．

尿素[$CO(N{H}_2{)}_2$]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由$C{O}_2$和$N{H}_3$在一定条件下合成，其反应方程式为．
（2）当氨碳比$\frac{n\left(N{H}_3\right)}{n\left(C{O}_2\right)}$=4时，$C{O}_2$的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v_逆（$C{O}_2$）B点的正反应速率v_正（$C{O}_2$）（填"大于""小于"或"等于"）．
②NH₃的平衡转化率为．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

①电源的负极为（填"$A$"或"$B$"）．
②阳极室中发生的反应依次为、．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44$L$（标准状况），则除去的尿素为$g$（忽略气体的溶解）．