全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

$C{O}_2$的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用$N{H}_3$捕获$C{O}_2$生成重要化工产品三聚氰胺的反应：$N{H}_3+C{O}_2$→+$H_{2}O$下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）

下列有关$F{e}_2(S{O}_4{)}_3$溶液的叙述正确的是（）

为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：$2N{O}_2\left(g\right)+O_3\left(g\right)$$N_2{O}_5\left(g\right)+O_2\left(g\right)$，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

中学化学中很多"规律"都有适用范围，下列根据有关"规律"推出的结论正确的是（）

选项          规律                   结论

室温下，在0.2mol/L$A{l}_2(S{O}_4{)}_3$溶液中，逐滴加入1.0mol/L$NaOH$溶液，实验测得溶液pH随$NaOH$溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 

$Na,Cu,O,Si,S,Cl$是常见的六种元素。
（1）$Na$位于元素周期表第周期第族；$S$的基态原子核外有个未成对电子；$Si$的基态原子核外电子排布式为。
（2）用"＞"或"＜"填空：

（3）$CuCl\left(s\right)$与$O_2$反应生成$CuCl\left(s\right)$和一种黑色固体。在25 ℃、101$KPa$下，已知该反应每消耗1$mol$$CuCl\left(s\right)$，放热44.4$KJ$，该反应的热化学方程式是。
（4）$Cl{O}_2$是常用于水的净化，工业上可用$C{l}_2$氧化$NaCl{O}_2$溶液制取$Cl{O}_2$。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

$Hagrmann$酯($H$)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1）$A\to B$为加成反应，则$B$的结构简式是；$B\to C$的反应类型是。
（2）$H$中含有的官能团名称是；$F$的名称(系统命名)是。
（3）$E\to F$的化学方程式是。
（4）$TMOB$是$H$的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基($C{H}_3{O}^{-}$)。$TMOB$的结构简式是。
（5）下列说法正确的是。
a．$A$能和$HCl$反应得到聚氯乙烯的单体
b．$D$和$F$中均含有2个$\pi$键
c．1$molG$完全燃烧生成7$mol{H}_{2}O$

d．$H$能发生加成、取代反应

$LiP{F}_6$是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用$LiF$、$PC{l}_5$为原料，低温反应制备$LiP{F}_6$，其流程如下：

已知：$HCl$的沸点是－85.0 ℃，$HF$的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水$HF$的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水$HF$有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中$PC{l}_5$极易水解，其产物为两种酸，写出$PC{l}_5$水解的化学方程式：。
（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。
（4）$LiP{F}_6$产品中通常混有少量$LiF$。取样品$wg$。测得$Li$的物质的量为$nmol$，则该样品中$LiP{F}_6$的物质的量为$mol$(用含有$w$、$n$的代数式表示)。

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。$t_2$时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了("氧化"或"还原")反应，其电极反应式是。

（3）该小组对图2中0～$t_1$时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有$H_2$的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。