福建省师大附高一上学期期末考试化学试卷
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是（ ）
| A．原子核内含有4个质子 |
| B．原子核内含有3个中子 |
| C．和互为同位素 |
| D．的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子 |
下列说法正确的是
| A．少量金属钠保存在煤油里 |
| B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中 |
| C．工业上采用电解熔融氧化镁的方法制备金属镁 |
| D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须必水大 |
现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A．分液、萃取、蒸馏 | B．萃取、蒸馏、分液 |
| C．分液、蒸馏、萃取 | D．蒸馏、萃取、分液 |
以下说法不正确的是( )
| A．硅是制造太阳能电池的常用材料 |
| B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 |
| C．SiO2、SO2均属酸性氧化物 |
| D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
| A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 |
| B．称量时NaOH已潮解 |
| C．定容时俯视容量瓶的标线 |
| D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀 |
工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是
| A．NaClO3在反应中失去电子 | B．SO2在反应中被氧化 |
| C．H2SO4在反应中作氧化剂 | D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子 |
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
| A．Cl—、 K+、SO42— | B．Fe3+、Na+、OH— |
| C．Ag+、Cl—、NO3— | D．H+、Na+、CO32— |
下列溶液中的Cl-浓度与100mL 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )
| A．50mL 1.5 mol·L-1的KCl溶液 |
| B．50mL 0.5 mol·L-1的FeCl2溶液 |
| C．100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液 |
| D．450mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液 |
下列说法中正确的是( )
| A．500 mL1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA |
| B．标准状况下,1 mol H2O与1 mol O2所占的体积相等 |
| C．17g NH3含有的电子个数为10NA |
| D．36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等 |
现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）
| A．氨水 | B．NaOH溶液 | C．NaCl溶液 | D．AgNO3 |
粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
| A．③②①⑤④ | B．②③①④⑤ | C．①③②⑤④ | D．③⑤②①④ |
鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（ ）
| A．分别加入1 mol·L-1的盐酸溶液，看有无气泡产生 |
| B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 |
| C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 |
| D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃） |
下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑ |
| B．小苏打与醋酸反应：HCO3—+H+==CO2↑+H2O |
C．氯气与水反应：Cl2 +H2O 2H+ + Cl—+ ClO— |
| D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3NH4+ |
向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ）
| A．AgNO3溶液 | B．NaOH溶液 |
| C．水 | D．石蕊溶液 |
下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
| A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐 |
| B．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+ |
| C．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42- |
| D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32- |
已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
| A．46∶9 | B．32∶9 | C．23∶9 | D．16∶9 |
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
（1）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是 。
②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉 。
（2）请你写出下列反应的离子方程式。
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 。
②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 。
（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下: 
写出在制备粗硅时反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________。
（4）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ；小苏打在日常生活中的用途之一是 ,将小苏打和纯碱的混合物19.0g加热到恒重，测得固体质量为15.9g，则混合物中小苏打的质量分数为 。
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：
（1）写出反应①的离子方程式 。
（2）步骤②中通入过量的CO2时生成沉淀的化学方程式为 。
（3）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为 （填序号）
A、KMnO4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN
（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）
A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
（5）试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是
A、H2O2 B、铁单质 C、O2
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 序号 |
试验内容 |
试验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） |
| 3 |
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27g 第二次称量读数为2.33g |
试回答下列问题：
（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是 。
（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。
科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。某学生应用下图所示意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：
（1）该项研究(实验)的主要目的是 。
（2）浓硫酸的作用是 __ ；与研究目的直接相关的实验现象是 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，要克服该事故隐患应在上图的D处连接的装置是__________________（填序号）。
（4）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式 ；若要制得氯气0.56L（标准状况下），则被氧化的HCl的物质的量为 。
粤公网安备 44130202000953号