江苏省泰州市姜堰区高二下学期期中考试 化学试卷
下列化学用语说法正确的是
A.甲基的电子式: | B.乙烯的比例模型: |
C.质子数为53,中子数为78的碘原子: | D.次氯酸的结构式:H─O─Cl |
下列有机物中不溶于水且比水轻的是
A.CCl4 | B.乙酸 | C.苯 | D.溴苯 |
下列物质只表示一种纯净物的是
A.C2H6 | B.C5H12 | C.C2H4Cl2 | D.C2H6O |
下列有机物的系统命名正确的是
A.2,2-二甲基丁烷 | B.2—乙基—2—丁烯 |
C.2-甲基-1-乙基苯 | D.2,2-二甲基-3-戊炔 |
下列各项性质,属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是
A.常温常压下是无色无味气体 | B.在通常状况下,密度比空气小 |
C.能使酸性KMnO4溶液褪色 | D.在一定条件下能发生加聚反应 |
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
选项 |
混合物 |
试剂 |
分离方法 |
A. |
溴乙烷(乙醇) |
生石灰 |
蒸馏 |
B. |
甲烷(乙烯) |
酸性高锰酸钾溶液 |
洗气 |
C. |
苯(硝基苯) |
蒸馏水 |
分液 |
D. |
苯甲酸(NaCl) |
蒸馏水 |
重结晶 |
科学家发现铂的两种化合物a和b(见下图),实验测得a和b具有不同的性质,且a具有抗癌作用,而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是
A.a和b互为同分异构体 | B.a和b互为“镜”和“像”的关系 |
C.a和b的空间构型是平面四边形 | D.a和b分别是非极性分子和极性分子 |
下列有关晶体的叙述中,正确的是
A.在CaF2晶体中,Ca2+、F—的配位数均为8 |
B.C60晶体中,微粒之间通过共价键结合形成晶体,键角为120° |
C.在CsCl晶体中,每个Cs+周围紧邻6个C1— |
D.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 |
对某未知有机物进行研究:称取该样品0.352 g,通入足量氧气流充分燃烧,将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰,两者分别增重0.144g和0.528g,生成物完全被吸收。下列说法错误的是
A.未知物中碳的质量分数是 41% B.未知物中含有C、H、O元素
C.未知物的实验式为C3H4O3 D.已有条件可确定未知物的分子式为C6H8O6
下列对有机物结构或性质的描述,错误的是
A.1—溴丙烷与2—溴丙烷发生消去反应的产物不相同 |
B.苯、甲苯在一定条件下均能发生取代反应 |
C.通过红外光谱分析可以区分CH3CH2OH和CH3OCH3 |
D.异戊二烯()与等物质的量的溴单质反应,产物只有一种 |
实验室可提供下列实验操作:①滴加AgNO3溶液;②加NaOH溶液;③加热;④加催化剂MnO2;⑤加蒸馏水过滤后取滤液;⑥过滤后取滤渣;⑦用HNO3酸化。如要鉴定1-氯丙烷中的氯元素,从中选择合适的操作步骤是
A.③⑤⑦① | B.②③⑦① | C.②⑤⑦① | D.④②⑥① |
下列有关甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是
A.甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 | B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 | D.1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应 |
金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸(如下图),下列判断正确的是
A.分子中有可能所有碳原子共平面 | B.分子式为C16H18O9 |
C.分子中含有醚键 | D.分子中有4个手性碳原子 |
下列有关同分异构体数目的叙述中,错误的是
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种 |
B.含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物共有8种 |
C.与互为同分异构体的芳香族化合物有6种 |
D.菲的结构简式为,可有5种一硝基取代物 |
现有五种有机物,请回答下列问题:
A. | B. | C. |
D.E. F. |
(1)A物质中含有的官能团名称为 、 。
(2)B的分子式为 。
(3)D的一氯代物最多有 种。
(4)上述化合物中互为同分异构体的是 ;互为同系物的是 。(填字母)
下图是元素周期表的一部分
① |
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② |
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③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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(1)元素⑨的价电子轨道表示式为 ,元素⑩的次外层电子数为 个。
(2)如果在温度接近373K时,根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量,结果发现测定结果比理论值高,其原因是 。
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:
元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
①在周期表中,最可能处于同一主族的是 。(填元素代号)
②T元素最可能是 (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素,位于 族;若T为第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素,则T、Z形成的化合物分子键角为 。
按要求完成下列问题。
(1)某芳香烃的相对分子质量为102,若该分子内所有原子均在同一平面内,则其结构简式为 。
(2)的系统命名为 。
(3)C4H10O的同分异构体中,属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为 。
(4)分子式为C5H11F,分子中有两个—CH2—,两个—CH3,一个和一个—F,符合此要求的可能结构有 种(不考虑含手性碳原子的立体异构)。
(5)CaC2中C22—与CO、N2等互为等电子体,CaC2的电子式可表示为 ;其他金属碳化物可发生类似CaC2的水解反应,写出Al4C3溶于NaOH的化学反应方程式 。
某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验,以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
图1 图2
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式 。
(2)甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是 。
a.乙烯与溴水易发生取代反应
b.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
c.使溴水褪色的物质,未必是乙烯
(3)乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定,证明反应中有乙烯生成,请简述
。
(4)丙同学对上述实验装置进行了改进,在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2,则A中的试剂是 ,B中的试剂为 。
(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 。
a.冷却后倒入下水道中 b.冷却后倒入空废液缸中 c.冷却后加水稀释,倒入废液缸中,加废碱中和
已知芳香族化合物B的分子式为C9H11Cl,2—甲基苯乙酸(E)是常用的一种有机合成中间体。存在下列转化关系:
(1)B的结构简式为 。
(2)转化关系中B→A、B→C的反应类型依次为 、 。
(3)A的同分异构体F,苯环上有且仅有一个取代基,且能与溴水发生加成反应,任写一种符合条件F的结构简式 。
(4)据文献报道,该中间体E的另一合成工艺为
从反应原理分析,该工艺存在的明显不足为 ;
反应③的化学方程式为 。
运用物质结构的知识完成下列问题。
(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。
(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为 ,配体的化学式为 。
(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
Q R
①晶体Q中不存在的作用力为 (填字母)。
A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.范德华力 E.氢键
②R中阳离子的空间构型为 。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm—(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图3所示。则m= (填数字)。
(5)以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐(如NaN3)作原料,可以生成碳氮化钛化合物,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如下图4)所有顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
图3 图4
(6)部分化学键的键能见下表:
化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
键能/ kJ·mol—1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
①比较下列两组物质的熔点高低 (填“>”或“<”) SiC______ Si; SiCl4 ______ SiO2
②工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H =___________ kJ/mol。