[湖南]2014年初中毕业升学考试（湖南永州卷）化学

下列操作只涉及物理变化的是（　　）

下列图示操作正确的是（　　）
                           

下列物质在空气中燃烧能产生大量白烟的是（　　）

蛋白质是构成人体的基本物质，下列食物中富含蛋白质的是（）

人体缺乏下列哪种元素会引起食欲不振、消化不良（　　）

下列物质属于混合物的是（）

电视报道中的"毒胶囊"泛指利用工业皮革废料为原料生产含重金属铬（ $Cr$）超标的胶囊，胶囊中含有可能对人本肾脏产生伤害的重铬酸钾（ $K_{2}C{r}_2{O}_7$）．其中铬元素的化合价为（）

下列物质属于复合肥料的是

下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）

下列化学方程式书写正确的是（）

聚乙烯塑料是由成千上万个乙烯分子聚合而成的有机高分子化合物．乙烯的化学式为 $C_2{H}_4$，下列关于 $C_2{H}_4$的叙述不正确的是

"釜底抽薪"成语中蕴含的灭火原理是（　　）

如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（）

下列气体混合物，遇明火可能会发生爆炸的是（　　）

下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是（　　）

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是（　　）

锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为 $Zn+MS{O}_4=ZnS{O}_4+M$，下列说法正确的是（）

区分下列物质选用的试剂或方法不能达到目的是（）

下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透明溶液的是

某同学将镁和金属X的混合物共 $2.4g$加入足量的稀硫酸，充分反应后得到 $0.22g$ $H_2$，则金属 $X$可能是（）

掌握化学用语是学好化学的基础，请用相应的化学符号和数字按下列要求填空．
（1）硫元素

（2）正二价的铜元素

（3）两个氢离子

（4）氨气分子．

由于碳元素的存在，让我们的世界绚丽多彩．在日常生活中，我们每一个人都应该传播"低碳"理念，倡导"低碳"生活，请按下列要求填空．
（1）最简单有机物甲烷的化学式．
（2）家用饮水机是利用活性炭的作用除去饮用水中的部分杂质．
（3）人类向空气中排放大量的二氧化碳气体会导致大气产生效应．
（4）人体可直接利用的糖类﹣﹣葡萄糖，其化学式为 $C_6{H}_{12}{O}_6$，其相对分子质量为．

许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：

请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是．
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是 $pH$7（填"＞"、"＜"或"="）

金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属．
请回答：
（1）C属于（填"酸"、"碱"或"盐"）．
（2）A与D反应产生气体的化学式是．
（3）实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，写出该反应的化学方程式．

氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的 $CaC{l}_2和MgC{l}_2$以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．

请回答下列问题：
（1）操作 $X$的名称是．
（2） $Y$溶液中溶质的化学式是．
（3）上述操作流程中共发生个复分解反应．

氟氯代烷（商品名为氟利昂）在历史上是有名的制冷剂，它是在一定条件下用氟、氯原子取代 $C{H}_4$中的氢原子制得，如 $C{F}_{2}C{l}_2$、 $CFC{l}_3$等都属于氟氯代烷．在20世纪七八十年代科学家认识到氟氯代烷是破坏地球生命的"保护神"﹣﹣高空臭氧层的主要物质，氟氯代烷上升到高空后，在紫外线的照射下分解出氯原子，参与破坏臭氧的反应：
① $Cl+O_3=ClO+O_2$；② $O_3\stackrel{\mathrm{紫外线}}{=}{O}_2+O$；③ $ClO+O=Cl+O_2$；
总反应： $2O_3=3O_2$
请回答下列问题：
（1）反应结果是 $O_3$变成了 $O_2$， $Cl$在其中起作用．
（2）已知：氟氯代烷破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比．请分析氟氯代烷破坏臭氧的能力 $CFC{l}_3$ $C{F}_{2}C{l}_2$（填"＞"、"="或"＜"）

如图是某研究性学习小组进行CO₂与NaOH溶液反应的探究实验装置．
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO₂气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．
步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．
步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．
请回答下列问题：
（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是　               　．
（2）锥形瓶A中CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式是　                         　．
（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是　          　；产生明显现象的原因是　       　．

"氯碱工业"是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为 $xNaCl+2H_{2}O\stackrel{\mathrm{通电}}{=}xNaOH+H_2\uparrow +C{l}_2\uparrow$．在20 $℃$时，取100 $g$饱和 $NaCl$溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（ $C{l}_2$）的质量为7.1 $g$．已知：20 $℃$ $℃$时， $NaC1$的溶解度为36 $g$．

请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中 $x=$．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H₂的质量为 $g$．
（3）计算电解后剩余溶液中 $NaC1$的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1 $\%$）．