广东清远市市高一下学期期末考试化学试卷

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

下列化学用语正确的是

A．H2S的电子式：	B．钙原子结构示意图：
C．Na2O2的电子式：	D．铁离子：Fe2＋

白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成这种香味效果的主要物质是
A．醇类物质 B．酯类物质 B．酸类物质 D．盐类物质       

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是

能用分液漏斗进行分离的一组物质是

下列说法不正确的是

下列物质能与银氨溶液反应的是

能将化学能转化为电能的装置（溶液均为稀硫酸）是

下列是反应2A + 3B =" C" + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s     B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s     D．V(D)=1.0mol/L.s

下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是   

海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是

 
A．气态氢化物的热稳定性：X<W    
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Y的氧化物中含有非极性共价键

锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I₂ = 2LiI。下列有关说法正确的是

A．I2发生氧化反应	B．碘电极为该电池的正极
C．正极反应为：Li –= Li+	D．该电池放电时化学能转化为电能

下列化学反应属于加成反应的是

下图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是

、下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

请按要求回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图                 。
（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。

、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为                。
（2）反应④的化学方程式为                                                  。
（3）按要求回答：
①、④的反应类型为          、         ，②的反应条件为               。
（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法（不用答具体操作过程）是                        、                 。

、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^-1）的变化。该反应是     （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下，若将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H₂)＝                   。
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H₂的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H₂的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是               ，曲线Ⅱ改变的实验条件是              。
（3）下列各项中，不能够说明CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)已达到平衡的是          （单选）。

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的化合价为            。
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　              　　　。
（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO₄溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　                  　　　　。
（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl₂与NaOH溶液反应制备：
①Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。