[黑龙江]2014年初中毕业升学考试（黑龙江大庆卷）化学

化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（　　）

微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是

仅有碳原子构成的物质属于纯净物 原子中一定含有质子、中子、电子 $NaCl$是由离子构成的，所以HCl也是有离子构成的 $C{l}^{-}$的离子结构示意图为

下列过程中，属于化学变化的是（　　）

下列实验操作符合规范的是（）

某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）

已知 $FeC{l}_3$与 $CuC{l}_2$对 $H_2{O}_2$分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温度；② $H_2{O}_2$的浓度；③催化剂质量；④ $FeC{l}_3$与 $CuC{l}_2$的颗粒大小（）

下列关于生活中的化学现象和原理解释均正确的是（）

下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）

古代"银针验毒"的原理是 $4Ag+2H_{2}S+X\to 2A{g}_{2}S+2H_{2}O$， $X$的化学式为（　　）

下列实验方法、现象、结论均正确的是

图中a、b、c分别表示 $KN{O}_3$、 $NaCl$、 $Ca(OH{)}_2$溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

化学方程式是重要的"化学语言"，下列化学方程式与文字表述均正确的是（　　）

下列各项指定数据前者小于后者的是（）

下列文字叙述与图象不相符的是（　　）

"类推"是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成 $AlC{l}_3$和 $H_2$，所以金属铁与盐酸反应生成 $FeC{l}_3$和 $H_2$；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．

目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图），下列说法错误的是（）

"绿色化学"要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由 $C_2{H}_4$（乙烯）合成 $C_4{H}_8{O}_2$（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是

下列装置使用不恰当的是

下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）（　　）

将等质量的 $CaC{O}_3$（块状）和 $N{a}_{2}C{O}_3$（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生 $C{O}_2$的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

写出符合题目要求的化学用语．
（1）硫元素的最高价氧化物是 $S{O}_3$，那么氯元素的最高价氧化物的化学式是．
（2）实验室用氢气还原 $F{e}_2{O}_3$制铁粉的过程中常常会生成一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，该晶体的化学式是．
（3）酸雨是指 $pH$＜5.6的降水，但普通降水的 $pH$也小于7，用化学方程式表示普通降水 $pH$＜7的原因．
（4）碳铵是最常用的氮肥之一，遇碱性物质会降低肥效，请写出碳铵与过量 $NaOH$反应的化学方程式．

太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．硅原子结构示意图为．高纯硅可以通过以下过程制取：
制粗硅：① $Si{O}_2+2C\stackrel{\mathrm{高温}}{=}Si+2CO\uparrow$

制纯硅：② $Si+2C{l}_2\stackrel{\mathrm{高温}}{=}SiC{l}_4$　　　
③ $SiC{l}_4+2H_2\stackrel{\mathrm{高温}}{=}Si+4HCl$

石英砂、水晶、玛瑙的主要成份均是 $Si{O}_2$， $Si{O}_2$的化学性质与 $C{O}_2$有些类似．
（1）x的值为．
（2）请写出 $Si{O}_2$与 $NaOH$溶液反应的化学方程式：．
（3）在反应①②③中，②属于反应类型，属于置换反应的是（填序号）．
（4）有元素的化合价改变的反应是（填序号）．

海洋面积约占地球表面积的 $71\%$，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源．
Ⅰ．化工厂利用海水和贝壳（主要成分 $CaC{O}_3$）制取金属镁，流程如下：

（1）写出电解无水 $MgC{l}_2$时得到的另一种产物在生产生活中的用途．（任写一种）
（2）分别写出①和④的化学方程式、．
Ⅱ．如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的（填"常量"或微量：）元素，毎袋该食盐碘元素的质量为 $mg$，若成人每天需摄入碘元素 $0.15mg$，仅靠这种加碘食盐 $g$．

已知 $A,B,C,D,E,F,G,H,I,X$均为初中化学常见的物质．其中 $E,G$为常见金属单质， $E$是目前世界上产量最高的金属， $G$呈紫红色， $I$是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有 $A$，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
（1） $E$的名称是， $H$的化学式是； $X$的作用．
（2）写出反应②的化学方程式：；
（3）实验室检验 $I$气体的方法：．

如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是；
（2）反应①中石蕊溶液变为色；
（3）反应⑤的化学方程式为；
（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟 $Ca{\left(OH\right)}_2$反应，则X可能是（ $BaC{l}_2$、 $CuS{O}_4$、 $N{a}_{2}C{O}_3$）中的.

下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．

粗盐中含少量 $C{a}^{2+},M{g}^{2+},S{O_4}^{2-}$和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的 $BaC{l}_2,NaOH,N{a}_{2}C{O}_3$溶液；③；④加入适量的；⑤、冷却结晶（填试剂或操作名称）．
（2）过滤用到的玻璃仪器有：、、．
（3）蒸发时（填"能"或"不能"）将溶液直接蒸干．
（4）配置1000 $g$5.85%的 $NaCl$溶液，需 $g$ $NaCl$；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时（填"偏高"或"偏低"）

世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究

探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．
（1）集气瓶中加入少量水的作用：．
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧．
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因．
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．

（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价（填"升高"或"降低"）的过程．
（5）实验①和②说明NaCl可以（填"加快"或"减慢"）铁锈蚀的速率．
（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填"放热"或"吸热"）过程．
（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是．
（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因（写任意一条即可）

守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和．例如：某 $N{a}_{2}S{O}_4$溶液中 $x$个 $N{a}^{+}$， $y$个 $S{O_4}^{2-}$，则该溶液电荷守恒可表示为 $x=2y$．现有一混合溶液，组成如下表所示：

回答下列问题：
（1）该混合液的电荷守恒可表示为：（用 $a,b,c$表示）
（2）若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是 $KCl$和 $MgS{O}_4$，也可以是和．

重铬酸钾（ $K_{2}C{r}_2{O}_7=294$，铬元素为 $+6$价， $Mr$表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但 $+6$价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（ $FeS{O}_4·7H_{2}O,Mr=278$）将其变成毒性 $+3$价格才能做后续处理．反应原理是： $6FeS{O}_4·7H_{2}O+K_{2}C{r}_2{O}_7+7H_{2}S{O}_4=3F{e}_2(S{O}_4{)}_3+C{r}_2(S{O}_4{)}_3+K_{2}S{O}_4+49H_{2}O$现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）