四川省资阳市高一下学期期末考试化学试卷

2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是

下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类

下列有关概念说法正确的是

下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2	B．氮气分子的结构式：N≡N
C．F-的结构示意图：	D．NaCl的电子式：

下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是

决定化学反应速率的主要因素是

下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是

下列递变规律正确的是

在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是

下列实验装置或操作不符合实验要求的是

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

某单烯烃与H₂加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法错误的是

下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H₂速率最大的是

下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
①离子化合物中一定含有金属元素  ②共价化合物中一定不含有金属元素  ③离子化合物中一定含有离子键  ④离子化合物中一定不含有共价键  ⑤离子化合物中可能含有共价键  ⑥共价化合物中可能含有离子键  ⑦共价化合物中一定不含有离子键

巴豆酸的结构简式为CH₃—CH=CH—COOH。现有：①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是

一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是
A．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B
B．物质C的生成速率和分解速率相等
C．容器内气体的密度不再随时间而改变
D．物质A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

根据下列事实，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序是
① X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y  ② Z＋2H₂O=Z(OH)₂＋H₂↑  ③ Z²⁺比X²⁺的氧化性弱  
④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

短周期元素的离子_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

有下列物质：①CO₂  ②N₂  ③H₂O₂  ④NH₃  ⑤Ca(OH)₂  ⑥Na₂O₂ ⑦NH₄Cl，试用以上物质的序号填空：
（1）既有极性键，又有非极性键的是______________；
（2）既有离子键，又有非极性键的是______________；
（3）属于共价化合物的是______________。

可以将氧化还原反应2H₂＋O₂＝2H₂O设计成原电池。
（1）利用H₂、O₂、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_________________________
___________；负极的电极反应式为__________________________________。
（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为________________________
_____________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH₄完全与Cl₂发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl₂的物质的量为_______mol。

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
______________________________________________________________
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_____________________________________________。
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_____________________。

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO₂和H₂生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中CCl₄的作用是________________________。
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：
____________________________________________________________________
（3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________
____________________________________。

A、B、C、D、E、F、六种短周期主族元素的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的离子化合物M和N；F的最高正价为+6价。
根据题意回答以下问题：
（1）写出下列元素的化学名称：C___________；F___________。
（2）写出共价化合物Y的电子式__________________；M中阴离子的离子符号_______。
（3）由以上七种元素中的其中几种原子构成的五核10e^-微粒的空间构型是________________。
（4）用电子式表示N的形成过程____________________________________________________。
（5）D、F的气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）________＞________，理由是：________
_________________________________。

石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

（1）A的分子式为________________。
（2）写出：
反应①的化学方程式：_________________________________________________________；
该反应的类型是_______________。
反应③的化学方程式：_________________________________________________________。
（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO₃反应，则G的可能结构简式分别为：
____________________________________________________________________
（4）标况下，将A与某烃混合气体共11.2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO₂体积为17.92 L，生成H₂O 18.0 g，则该烃的结构式为_____________；A与该烃的体积比为_____________。

某含C、H、O三种元素的有机物4.6 g完全燃烧，若将生成的气体全部通过浓硫酸，则浓硫酸质量增加5.4 g；若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加6.2 g（假定气体全部吸收）。
（1）试通过计算推断该有机物的分子式。
（2）该有机物有多种同分异构体，其中一种能和Na反应生成H₂，请试写出该有机物的结构简式：________________________。