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四川省资阳市高一下学期期末考试化学试卷

2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
B.实现能源的清洁利用,就需开发新能源
C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
D.落实资源的“3R”发展观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
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  • 难度:未知

下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分,都属于酯类

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下列有关概念说法正确的是

A.D2、T2、H2互为同素异形体
B.甲烷和异丁烷互为同系物
C.石墨、金刚石互为同位素
D.乙烷和乙烯互为同分异构体
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下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气分子的结构式:N≡N
C.F-的结构示意图: D.NaCl的电子式:
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应中,既属于氧化还原反应,同时又是吸热反应的是

A.灼热的炭与CO2反应 B.H2与O2的燃烧反应
C.铝与稀盐酸反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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决定化学反应速率的主要因素是

A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质
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下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是

A.铁 B.铜 C.铅 D.钠
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下列递变规律正确的是

A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱
D.N、O、F原子半径逐渐增大
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在下列制备环氧乙烷()的反应中,原子利用率最高的是

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下列实验装置或操作不符合实验要求的是

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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.9 g D2O中含有的电子数为5 NA
B.92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA
C.1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NA
D.65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中,有NO生成,则转移的电子数为NA
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某单烯烃与H2加成后的产物是:,则该烯烃的结构式可能有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图),下列有关说法错误的是

A.溶液中H+向负极移动 B.电子由Zn经外电路流向Cu
C.Zn电极反应:Zn-2e-=Zn2+ D.Cu是正极
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下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2速率最大的是

编号
金属(粉末状)
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Al
0.1 mol
18.4 mol/L H2SO4
10 mL
60 ℃
B
Mg
0.1 mol
3 mol/L HCl
10 mL
30 ℃
C
Fe
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
10 mL
60 ℃
D
Mg
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
10 mL
60 ℃
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下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
①离子化合物中一定含有金属元素  ②共价化合物中一定不含有金属元素  ③离子化合物中一定含有离子键  ④离子化合物中一定不含有共价键  ⑤离子化合物中可能含有共价键  ⑥共价化合物中可能含有离子键  ⑦共价化合物中一定不含有离子键

A.①⑤⑥⑦ B.②③④ C.③⑤⑦ D.②③⑥⑦
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巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有:①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是

A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③⑤ D.①②③④⑤
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为提纯下列物质(括号内为杂质),所选试剂及方法均正确的是

选项
物质
除杂试剂
方法
A
溴苯(溴)
CCl4
分液
B
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
C
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
D
CO2(SO2
Na2CO3饱和溶液
洗气
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一定温度下,某一恒容密闭容器内有可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g),该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是
A.单位时间内生成a mol物质A,同时生成3a mol物质B
B.物质C的生成速率和分解速率相等
C.容器内气体的密度不再随时间而改变
D.物质A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

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根据下列事实,可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序是
① X+Y2+=X2++Y  ② Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑  ③ Z2+比X2+的氧化性弱  
④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y
C.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W
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短周期元素的离子aA3+bB+cC2-dD-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是

A.质子数:d> c>b>a B.单质的还原性: A>B>D>C
C.离子半径:A>B>D>C D.原子半径:B>A>C>D
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一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%
C.t1时,Z和X的浓度相等,达到了化学平衡状态
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)
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足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.120mL B.60 mL C.40 mL D.30 mL
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有下列物质:①CO2  ②N2  ③H2O2  ④NH3  ⑤Ca(OH)2  ⑥Na2O2 ⑦NH4Cl,试用以上物质的序号填空:
(1)既有极性键,又有非极性键的是______________;
(2)既有离子键,又有非极性键的是______________;
(3)属于共价化合物的是______________。

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可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池。
(1)利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池,则正极的电极反应式为_________________________
___________;负极的电极反应式为__________________________________。
(2)把H2改成CH4,KOH溶液作电解质,则负极的电极反应式为________________________
_____________,当导线中通过4 mol电子时,需消耗______mol的KOH;将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应,并生成等物质的量的四种氯代物,则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。

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“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:
______________________________________________________________
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_____________________________________________。
(3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_____________________。

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一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。
按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊,后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题:
(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接______、______接b,c接______、______接d;D、E两支试管中CCl4的作用是________________________。
(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________;实验过程中,浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是:
____________________________________________________________________
(3)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________
____________________________________。

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A、B、C、D、E、F、六种短周期主族元素的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;D与A能形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的共价化合物X和Y;D还能与E形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的离子化合物M和N;F的最高正价为+6价。
根据题意回答以下问题:
(1)写出下列元素的化学名称:C___________;F___________。
(2)写出共价化合物Y的电子式__________________;M中阴离子的离子符号_______。
(3)由以上七种元素中的其中几种原子构成的五核10e-微粒的空间构型是________________。
(4)用电子式表示N的形成过程____________________________________________________。
(5)D、F的气态氢化物的熔沸点高低(填化学式)________>________,理由是:________
_________________________________。

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石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体,A通过加聚反应可以得到F,F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

(1)A的分子式为________________。
(2)写出:
反应①的化学方程式:_________________________________________________________;
该反应的类型是_______________。
反应③的化学方程式:_________________________________________________________。
(3)G是E的同分异构体,且G能与NaHCO3反应,则G的可能结构简式分别为:
____________________________________________________________________
(4)标况下,将A与某烃混合气体共11.2 L,该混合烃在足量的氧气中燃烧,生成CO2体积为17.92 L,生成H2O 18.0 g,则该烃的结构式为_____________;A与该烃的体积比为_____________。

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某含C、H、O三种元素的有机物4.6 g完全燃烧,若将生成的气体全部通过浓硫酸,则浓硫酸质量增加5.4 g;若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠,过氧化钠的质量增加6.2 g(假定气体全部吸收)。
(1)试通过计算推断该有机物的分子式。
(2)该有机物有多种同分异构体,其中一种能和Na反应生成H2,请试写出该有机物的结构简式:________________________。

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