广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷

下列物质属于弱电解质的是

下列元素中，属于p区元素的是

元素周期表中电负性最大的元素是

符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是

关于下图的说法正确的是

A．构成原电池时Cu是负极

B．构成电解池时Cu是阴极

C．构成电解池时质量增重的极是阴极

D．电池工作时溶液中的一定移向Cu极

现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是

下列说法正确的是

下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是

A．K＝

B．K＝

C．K＝1

D．K＝1010

下列物质的晶体属于分子晶体的是

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做

常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是

下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．

B．CH4

C．H2S

D．SiH4

以下大小关系不正确的是

N₂中含键和键的数目分别为

下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是

室温下，某溶液中水电离出的H^＋浓度为，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是

A．Cl—

B．

C．Na＋

D．

NH₄Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY发生反应：2x（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0．3mol Z。下列说法正确的是

用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为V₁、V₂、V₃，则V₁、V₂、V₃三者的大小关系正确的是

按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。
（2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氢氧化钠   ④氯化铵
pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。
（3）在①H₂O ②HCHO ③Cl₂ ④C₂H₂ ⑤CCl₄分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；
中心原子为sp³杂化的非极性分子是_________；
中心原子为sp²杂化的极性分子是________；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。

（2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式__________。
②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为__________mol/（L·s）。
③该反应的化学平衡常数为__________（结果保留整数）。
④当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用Z表示的反应速率。

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。
（1）C原子的基态电子排布式为__________；若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于__________键。
（2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是__________，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为__________形。
（3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

按下图装置进行实验，回答下列问题（C、C₁、C₂均为石墨电极）。

（1）铁电极为__________极，电极反应式为__________；
（2）石墨棒C₁为__________极，石墨棒C₂附近的实验现象为____________________。   
（3）当C₂极产生2．24 L气体（标准状态）时，A中CuSO₄溶液的质量改变了__________g。

某小组同学利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）。该小组设计了如下方案。

（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。
（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。
（3）上述实验①中充分反应后H₂C₂O₄过量，假设理论上能通过用酸性KMnO₄溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H₂C₂O₄，请回答下列问题：
①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO₄溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使测出的H₂C₂O₄剩余量比理论值偏低的是__________。
A．读取酸性KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．盛装KMnO₄溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装KMnO₄溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO₄溶液
③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：_________。

元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂CuCl₃，反应的化学方程式为____________________。

H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
（1）已知：①      
② 
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为：________________。
（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H₂和l mol NO气体生成N₂（g）和H₂O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H₂，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。