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吉林省白城市高二上学期期末考试化学试卷(A卷)

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(  )

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
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下列事实不能用电化学原理解释的是(  )

A.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
B.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
C.常温条件下,在空气中铝不易被腐蚀
D.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜
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下列表述中,合理的是(  )

A.将水加热,Kw不变,pH不变
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时,当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银
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下列说法正确的是(  )

A.草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(C2O)>c(H2C2O4
B.在小苏打水溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH
C.相同温度下,1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中,c(OH)之比是2:1
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时,c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
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下列反应的离子方程式正确的是(  )      

A.NaHCO3溶液中加入盐酸:CO32+ 2H+ = CO2↑+ H2O
B.紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是:H2S2H+ + S2
C.将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7:2H+ + SO42+ 2OH+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O
D.电解CuSO4溶液:Cu2+ + 2H2O Cu + O2↑+ 4H+
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已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四种离子,其浓度大小有如下关系:(  )
①c(C1ˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
②c(C1ˉ)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH
③c(C1ˉ)=c(NH4+)且c(OHˉ)=c(H+
④c(OHˉ)>c(H+)>c(C1ˉ)>c(NH4+
⑤c(H+)>c(OH)>c(C1)>c(NH4+
其中可能的是   

A.①④ B.③⑤ C.①②③ D.④⑤
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在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反应X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) 已达到平衡的是(  )

A.容器中的总压不随时间变化
B.容器中的气体平均相对分子质量不随时间变化
C.容器中的混合气体的密度不随时间变化
D.容器中的各种气体的质量分数不随时间变化
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下列叙述错误的是(  )

A.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理
B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后即失去保护作用
C.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用
D.电化学腐蚀过程中存在电极反应,产生微电流
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用水稀释0.1mol·L-1 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(  ) 

A. B.
C.c(H+)×c(OH D.OH的物质的量
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体积恒定的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H <0达平衡后,采用下列措施一段时间后,既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是

A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度
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下列有关问题与盐的水解无关的是(  )

A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
B.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂
C.常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7
D.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
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在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系,其关系如图所示。下列说法错误的是(  )

A.0~4分钟时,A的平均反应速率为  0.01mol·L-1·min-1
B.由T1向T2变化时,V>V
C.此反应的正反应为吸热反应
D.其它条件不变,加压,达新平衡时,C的体积分数增大

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.无色溶液中:K、H+、Fe2+、NO3
B.c(H+)<c(OH)的溶液中:Na+、K+、SO42、ClO
C.含0.1mol·L-1 HCO3的溶液中:Al3+、Ca2+、NO3、SO42
D.含0.1 mol·L-1 SCN的溶液中:Fe3、NH4、NO3、Cu2+
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下列实验事实所得出的结论中,错误的是(  )

A.向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-
C.先加入盐酸无沉淀,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42-
D.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐
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已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1 (Q>0),下列说法正确的是

A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ,此时有2 mol SO2(g)被氧化
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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH,下列叙述正确的是(  )      

A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
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如图,将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是(  )

A.M接负极,N接正极,当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时,生成1 mol NaOH
B.M接负极,N接正极,在溶液中滴人酚酞试液,C电极周围溶液变红
C.M接负极,N接正极,若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀
D.M接电源正极,N接电源负极,将C电极换成Cu电极,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁上镀铜
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向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)
ΔH<0,4min后达到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是(  )

A.达到平衡时,再充入1molX,反应的焓变保持不变
B.用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.再向容器中充入1molZ,达到新平衡,c(X)∶c(Y)=2∶1
D.4min后,若升高温度,平衡常数K增大
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下列方程式书写正确的是(  )

A.碳酸的电离方程式:H2CO32H+ + CO32
B.向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体:Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液: 2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)
D.明矾水解:Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+
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下列各离子浓度的大小比较,正确的是(  )

A.同浓度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O,
c(NH4)由大到小的顺序是:① > ③ > ② > ④
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,则c (NH4+) > c (Cl)
C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c (OH) =" c" (HCO3) + c (H+) + c (H2CO3)
D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L1 的NaOH溶液等体积混合: c (Cl)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH)>c (H+)
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在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨做电极电解,两极上均收集到2.24L气体(标准状况下),则原混合液中,Cu2+的物质的量浓度为(   )。

A.1mol・L-1 B.2mol・L-1 C.3mol・L-1 D.4mol・L-1
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在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中,加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液,下列说法正确的是(    )

A.有AgCI沉淀生成 B.无AgCI沉淀生成 C.有沉淀生成但不是AgCI D.无法确定
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在容积为VL的密闭容器中放入2LA和1LB,3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g),达到平衡后,A物质的量减少1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应中n的值(  )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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在溶液中,CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生,原因是该反应的(  )

A.△H >0ΔS>0 B.△H<0ΔS<0 C.△H<0 ΔS>0 D.△H >0ΔS<0
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常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)=1×10-8,下列叙述正确的是(  )
A.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na)>c(Ac)>c(OH)>c(H)
B.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,
2c(H)+c(HA)=c(A)+c(OH)
C.该溶液中由水电离出的c(H)=1×10-11 mol·L-1
D.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则
c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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某课外活动小组用下图进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为            
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为            
总反应的离子方程式为                                  
(3)当开关K与b连接时,下列说法正确的是(填序号)       
①溶液中Na向B极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移了0.2mol电子

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(6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是                 
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                                   
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、
无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量        (填“相等、不相等”);所求中和热_______         (填“相等、不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会             ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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(1)纯水中c(H)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH)=                        
若温度不变,滴入稀硫酸使c(H)=5.0×10-3mol/L,则c(OH)=                        
(2)在CH3COONa的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                   
(3)明矾的水溶液显酸性,其原因是(用离子方程式表示)                             
(4)在25℃、101kPa下,0.5mol的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                    
(5)1L 1 mol·L-1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,则表示中和热的热化学方程式为                                                          
(6)已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol ;
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol
则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为                       

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(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物,因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题:
(1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:

T
298 K
398 K
498 K

K
4.1×106
K1
K2

①比较K1、K2的大小:K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
A.2v(H2)=3v(NH3)            B.v(N2)=3v(H2)
C.容器内压强保持不变          D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变,达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2,此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
④已知AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物,分子式为N2H4
①298 K时,1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水,放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反应式____________________。

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(7分)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度如下:

物质
CO
H2
CH3OH
浓度(mol•L-1)
0.9
1.0
0.6

①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算,预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v___v(填“>”、“<”或“=”)。

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