四川省攀枝花市高一（下）学期调研检测化学试卷

下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 

海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是

下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

	金属	冶炼原理
A	Fe
B	Hg
C	Al
D	Mg

下列化学用语的书写，正确的是                                    

A．氯气的电子式：	B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：	D．质量数为37的氯原子37 17Cl

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A．	B．
C．	D．

下列原子与氢原子形成的共价键中，极性最强的是

下列有关金属的说法正确的是

下面有关晶体的叙述中，不正确的是

下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是

下列各含氧酸中，酸性最强的是

下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是

下列反应的离子方程式正确的是

已知BeCl₂为共价化合物。 下列对于BeCl₂分子的说法正确的是

氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br₂、Cl₂。下列叙述正确的是

下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是

下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是   

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

可用下图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 

W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

将1.52 g的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

按要求回答下列问题：
（1） 用电子式表示H₂O的形成过程________________________。
（2） 用电子式表示MgCl₂的形成过程________________________。

按要求回答下列问题：
（1）硫酸铜水溶液中含有的水合铜离子化学式为________。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，生成深蓝色的配合离子化学式为________，再向反应后的溶液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体的化学式为________。
（2）试比较和的沸点高低并说明理由_________。

按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C₆₀）晶体②硼晶体③Na₂O晶体④ CaF₂晶体⑤P₄O₁₀晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是    ，属于分子晶体的是    ，属于原子晶体的是____。
（2）有下列分子：HCN、P₄、SO₃、PCl₃、BF₃，其中属于非极性分子的是      。
（3）有下列离子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-，其中VSEPR模型为正四面体形的是      ，中心原子的杂化轨道类型属于sp²杂化的是      。
（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C₂E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是        。
（3）基态R⁺离子的核外电子排布式是                          。
（4）Q分子是A₂B的等电子体，Q的结构式为                   。
（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为      ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为              。
     
图一                     图二

某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO₂，设计了以下装置进行实验。

（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式           ；
若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是           。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是                       。
（3）品红溶液的作用是                       。
（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO₂。写出生成CO₂的化学方程式       。

某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）白色沉淀A与试剂②反应的离子方程式是__________________________________。
（2）无色溶液C中加入试剂③的主要目的是____________________________________。
（3）试验中若只加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。
（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4.0mol/L的氢氧化钠溶液35mL恰好完全中和。试求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热,，至少还要向反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能将铜粉恰好完全溶解？