福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷

下列说法不正确的是（　　 ）

下列说法中正确的是（　　 ）

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（　　 ）

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是（　　 ）   
A．X、Y元素的金属性  X<Y  
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质化合生成ZW₂    
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水        
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来   

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为(     )

三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是（　　 ）

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（　　 ）

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是

A．离子半径大小：r(M³⁺) >r(T^2－)    B．其中R的金属性最强
C．煤和石油中存在X元素           D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是

 
①B、C形成的单质均存在同素异形体   ②X的种类比Y多
③常温下，B的氢化物不能电离出H^＋     ④C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（    ）
A．①②③④        B．②④            C．①②        D．①③

如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：

A．	B．
C．	D．

下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　 ）

下列各项所述的数字不是6的是 (     )

有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（    ）

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　 ）

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体     
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（　　 ）

下列变化或数据与氢键无关的是（　　 ）

下列物质的熔点高低顺序，正确的是（     ）

下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（   ）

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)。

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成形成YM₃分子；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（　　 ）

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（　　 ）

向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　 ）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：               。
（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式：                ，
该分子是：             （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I₂、I₃可知，气态O^2＋再失去一个电子比气态P²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是                                                   ；
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中i原子的配位数为          ，一个晶胞中i原子的数目为           。

（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN^－氧化成无毒的碳酸根离子和N₂，该反应离子方程式                               。
（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是_______。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是____________。
③B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数________。
（3）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]^2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl，CoCl₃·5NH₃中Co化合价为         ，请写出表示此配合物结构的化学式：             。 
（5）H₂O、H₂S、H₂Se熔沸点由低到高的顺序：             。
（6）HF比HCl热稳定      （填“强”或“弱”），原因是：　　　　　　　____________。

铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O
①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②CO常温下为气体，固态时属于         晶体。
（2）Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu(NH₃)_n]⁺，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对。
[Cu(NH₃)_n]⁺中Cu⁺与n个氮原子的空间结构呈          型，n=           。
（3）CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
①配离子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基态第L层电子排布式为          。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是：                              。
③配合物[Cu(En)₂]Cl₂中不存在的作用力类型有         （填字母）；
A 配位键      B 极性键    C 离子键    D 非极性键    E．氢键    F．金属键

1-36号A、B、C、D、E 、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns²np²ⁿ⁺², E原子第一至第四电离能（kJ·mol^－1）分别为：738、1451、7733、10540。F²⁺离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题： 
（1）BA₄D和BA₂D，沸点较高的是       (填相关物质的结构简式)
（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L^－1，则在该化合物分子空间构型        ，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比         。
（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式                                                       。
（4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I₂)与原子序数关系     (填标号)。
（5）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为________。