福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷

下列措施不符合节能减排的是

正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是(　　)

下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是(　　)

下列离子方程式书写正确的是(　　)

下列化学式表示物质分子的是（　　）

下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是

鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是(　　)

利用以下装置能实现预想的是(　　)

已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O₂（g）⇌2 NO ₂（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是(　　)

下列物质性质比较正确的是(　　)

下列过程需要克服分子间作用力的是(　　)

如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是(　　)　　

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是(　　)

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

为了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L^－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L^－1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是(    )

下列装置能构成原电池的是(　　)

电解CuCl₂和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是(　　)

下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是(　　)

已知Zn＋Cu^2＋＝Cu＋Zn^2＋，能实现该反应的原电池的正确组成是(　　)

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是(　　)

已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H₂与Cl₂生成1 mol HCl总的过程需要(　　)

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

在Al与稀H₂SO₄的反应中，已知10 s末H₂SO₄的浓度减少了0.6 mol·L^－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成Al₂ (SO₄)₃的平均反应速率为(　　)

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图。则下列表述中正确的是(　　)

在100 mL某混合酸中，c(HNO₃)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂SO₄)＝0.1 mol·L^－1，向其中加入1.92 g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为(　　)

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为13。问：
（1）X是     Y是     Z是     W是     (填元素符号)
（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式           
写出Y的简单氢化物的电子式           
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式                                      
（4）实验室制取Y的氢化物的化学方程式：_______________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应 中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。

（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
（2）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃、t₃～t₄各相同的时间段里, 收集到气体最多的是_____时间段。反应速率最大的是__________时间段，反应速率最小的是__________时间段。
（3）t₁～t₂时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　、t₂～t₃时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　　（填“温度”或“浓度” 或“压强” 或“催化剂”)（提醒：多填不得分）

用图1所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：

（1）若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前须检验                  。
（2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是               写出烧瓶中发生反应的化学方程式                                         
（3）在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用   （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）装置与其组合，原因是                
（4）在Ⅰ装置中，若a为可能含有Mg^2＋、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，则a溶液中含有的阳离子有　　　   。(写化学式)
（5）在图2中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是         （写化学式）

 

如下图,回答问题:
（1）A装置是将    能转化为     能。
（2）Zn是    极, 电极反应式为　　　　　　;    Cu电极反应式为　　　　　　　  ；
Pt是    极, 电极式为　　　　　　　   ; 石墨电极反应式为　　　　　　　     。
（3）电解一段时间后发现石墨电极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是　　 摩尔，