江西省遂川中高三上学期第一次月考化学试卷
煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是( )
A.两者都易溶于水 | B.两者都是有毒气体 |
C.两者都能使品红溶液褪色 | D.两者都是形成酸雨的主要原因 |
用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到气体的为 ( )
A.O2和H2的混合气体 | B.大于0.05molH2 | C.0.05molH2 | D.小于0.05molH2 |
可用下图所示玻璃试剂瓶(带玻璃塞)长期盛放的试剂是( )
A.浓硫酸 | B.饱和碳酸钠溶液 | C.氢氟酸 | D.氢氧化钠溶液 |
根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是 ( )
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s) | B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq) |
C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq) | D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq) |
把下列四种x的溶液,分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是 ( )
A.20 mL,3 mol/L | B.20 mL,2 mol/L | C.10 mL,5 mol/L | D.10 mL,3 mol/L |
有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1 NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀。则下列判断正确的是( )
A.溶液中可能含有AlO2- | B.溶液中可能含有NO3- |
C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ | D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+ |
下列名选项均有X、Y两种物质,将X缓缓滴入通入Y溶液中,无论是否过量,均能用同一离子方程式表示的是( )
|
A |
B |
C |
D |
X |
稀盐酸 |
偏铝酸钠溶液 |
氨水 |
二氧化碳 |
Y |
碳酸钠溶液 |
硫酸溶液 |
硝酸银溶液 |
苯酚钠溶液 |
下列离子方程式书写正确的是( )
A.FeCl2溶液中能入氯气:Fe2++Cl2 ="====" Fe3++2Cl- |
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-="====" Ca CO3↓+H2O |
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+="====" Fe2++H2S↑ |
D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-="====" Ca CO3↓+H2O |
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是
A.有铜无铁 | B.有铁无铜 | C.有铁有铜 | D.无铁无铜 |
X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )
|
A |
B |
C |
D |
X |
HCl |
Na2O2 |
Na2CO3 |
SO2 |
Y |
FeCl2 |
NaOH |
CO2 |
Na2SO3 |
Z |
Cl2 |
Na2CO3 |
CaCO3 |
H2SO4 |
W |
FeCl3 |
NaHCO3 |
Ca(HCO3)2 |
NaHSO3 |
下列金属冶炼的反应原理,错误的是 ( )
A.MgO+H2Mg+ H2O | B.Fe3O4+4CO 3 Fe +4 CO2 |
C.2NaCl(熔融)2Na +Cl2↑ | D.2HgO 2 Hg+ O2↑ |
等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4,下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
、
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是 ( )
A.NaBr、 Na2SO4 | B.NaCl、 NaI、 Na2SO4 |
C.NaCl、 NaBr、 Na2SO4 | D.NaCl、 Na2SO3 |
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是 ( )
A.H2S | B.NH3 | C.C12 | D.CO2 |
将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 ( )
A.1.5 mol·L-1 | B.0.5 mol·L-1 | C.2 mol·L-1 | D.1.2 mol·L-1 |
(10 分)游泳池水的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.0 mg /L之间,
(1)写出氯气溶于水后的化学方程式 。
(2)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ,理由是 。(用化学方程式表示)
(3)小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水,试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 。
(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)肯定不存在的离子是___________________________。
(2)写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式____________________;
(3)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-?______(填“有”或“无”)。
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为________。
②常温下,不能与M单质发生反应的是________(填序号)。
A.CuSO4溶液 | B.Fe2O3 | C.浓硫酸 | D.NaOH溶液 |
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:____________________________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是____________________;反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_______________。
(10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略),化合物A由短周期元素组成,所含离子数目比为1:2;B是常见的无色液体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E是淡黄色粉末,D、F、G均为无色气体。
完成下列问题:
(1)写出A的化学式 。(2)组成F的元素在周期表中位于 周期 族。
(3)B的电子式是 。 (4)反应①的化学方程式: 。
(5)反应②的离子方程式: 。
(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO4•5H2O):
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
开始沉淀 |
1.5 |
6.4 |
4.2 |
完全沉淀 |
3.2 |
8.9 |
6.7 |
(1)滤渣Ⅰ的主要成份是(写化学式)__________。
(2)反应Ⅱ中加入H2O2的作用是___________________。
(3)生成沉淀反应的离子方程式有______________________。
(4)操作Ⅰ的步骤是 、过滤、洗涤、干燥。
(5)测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下:
A. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液;
B. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,加入过量KI固体,发生反应:2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
C. 继续向上述混合物中,逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应,共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液:I2+2S2O= 2Iˉ+S4O, 则样品中胆矾晶体的质量分数______。