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湖北省武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.碳纤维是一种新型有机高分子材料
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
D.大量使用风能、太阳能、生物质能,符合“低碳”理念
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下列有关化学用语正确的是

A.次氯酸的结构式:H-Cl-O B.二氧化碳的比例模型:
C.甲基的电子式: D.纤维素的通式:(C6H12O6)n
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中: K+、 Na+、 Cu2+、SO
B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中: K+、CO、 NO、AlO
C.水电离产生的。(H+) = 10-13mol/L的溶液中: Na+、 Cl、NO、CH3 COO
D.pH =" l" 的溶液中: Na+、Fe2+、NO、 Cl
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO2- 3
B.0 . lmol/LK2CO3溶液中,阴离子总数大于 0.1NA
C.1.8g石墨和C60的混合物中,碳原子数目为 0.15NA
D.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的共用电子对数目为 4NA
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甲是一种常见的单质,乙、丙为中学常见的化合物,甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是:

A.X元素可能为Al B.X 元素不一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应
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下列说法正确的是

A.天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类
B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
C.A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3
D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
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某同学设计如下图所示装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是

A.石墨电极与直流电源负极相连
B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色
C.氢氧化钠在石墨电极附近产生, Na+向石墨电极迁移
D.铜电极的反应式为:2H++ 2e= H2
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下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是:

A. B.CO2 C.Na2O2 D.NH4Cl
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下列有关实验装置的说法中正确的是

A.图1装置可制取干燥纯净的NH3
B.图2装置可以完成“喷泉”实验
C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4装置可用于实验室制备Fe (OH)2
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下列说法正确的是

A.c( H+)>c(OH)的溶液一定显酸性 B.常温下, pH =" 6" 的溶液一定是酸溶液
C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D.将纯水加热,其KW增大而pH不变
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常温下,不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是

A.酸溶液 B.碱溶液 C.盐溶液 D.氧化物
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M是苯的同系物,其结构为,则M的结构式共有

A.16 种 B.12 种 C.10 种 D.8 种
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一定温度下,反应 N2(g) + O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是

A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He D.恒压,充入He
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下列实验方案或操作合理的是

A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl
B.铜与浓硫酸反应时,可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体
C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450 mL,则配制时应选用容积为450 mL的容量瓶
D.通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去
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(8分)U、W、X、Y、Z都是短周期元素,且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子甲,U与X可形成常温下呈液态的分子乙,甲、乙均为10 电子分子;Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同;Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题:
(1) Z元素在周期表中的位置                            
(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是               (用元素符号表示)。
(3)U与X形成的18电子化合物的电子式是                       
(4) ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是                                     
(5)已知:① N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3 (g) △H=-92.4kJ/mol
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式                              

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( 9分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂,重铬酸钾的溶解度受温度影响较大,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,杂质为SiO2•Al2O3)为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿制 K2CrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为:
6 FeO•Cr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

(1)使用粉末状铬铁矿的目的是                                             
(2)调节pH后,过滤得到的滤渣是                                  (填化学式)。
(3)酸化Na2CrO4溶液时,其平衡转化的离子方程式为                             
(4)称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100 mL 水,加人3mL淀粉溶液(作指示剂),用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定( I2 + 2S2O2- 3= 2I+S4O2- 6),用去20.00mL ,则该样品的纯度为      

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( 9分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去,其原理如下图所示。

①B是电池的    极(填“正”或“负”);②A极的电极反应式为             
(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA ”表示乳酸分子,A表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为                                   
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理                                          
③电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8 ,此时进人浓缩室的OH可忽略不计。400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计),则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为  L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol )。

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(8分)在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g),在一定温度进行如下反应。
A(g)2B(g) + C(g) + D(s) △H =" +" 85.1 kJ / mol
容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示:密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)。

回答下列问题:
(1)下列能提高 A 的转化率的是            
A.升高温度                 B.向体系中通人A气体
C.减少D的物质的量         D.向体系中通人稀有气体He
(2)平衡时A的转化率为                (保留两位有效数字)。
(3)相同条件下,若该反应从逆向开始,建立与上述相同的化学平衡,则 D 的取值范围  n (D)          mol 。
(4)将容器改为恒压容器,改变条件,使反应达到相同的限度,则达到平衡时 B 的浓度为                

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( 9 分)实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,乙烯再与澳反应制 1,2 一二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2,并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。
已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O
(1)用下列仪器,以上述三种物质为原料制备 1,2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去): B经A①插人A中, D接A②;A③接                   

(2)装置C的作用是                                 
(3)装置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是                               
(4)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为                              
(5)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是               
A.废液经冷却后倒人下水道中             
B.废液经冷却后倒人空废液缸中
C.将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中

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( 15 分)【 化学一选修化学与技术 】硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。

请回答下列问题:
(1)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装                   (填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是                                  
(2)为使硫磺充分燃烧,经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ,为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为                       。 b 管排出的尾气的处理方法  是                   
(3)与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是          
A.耗氧量减少              B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废渣减少          D.不需要使用催化剂
(4)硫酸的用途非常广,可应用于下列哪些方面        
A.橡胶的硫化              B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产          D.过磷酸钙的制备
(5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式                

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【化学 ― 选修 3 物质结构与性质】
氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图为                 
(2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为        形,阳离子中氮的杂化方式为         
(3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示),工业制备 X 的化学方程式为                                 

(4)X晶体中包含的化学键类型为        (填字母标号)。

A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键

(5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,其原因 是          
(6)若X的密度为ρg/cm3,则晶体中最近的两个Al 原子的距离为     cm (阿伏加德罗常数用 NA表示,不必化简)。

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【化学一选修 5 :有机化学基础】
有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0 %、H 为6.67 % ,其余为氧,用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150。 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下:

请填空:
(1)A的分子式为                                  。
(2)E的结构简式为                                 。
(3)反应②③的反应类型为               ,                 。
(4)写出反应①的化学方程式                               。
(5)写出反应④的化学方程式                                
(6)D的芳香族同分异构体有       种,其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1: 2 : 2 : 3的所有同分异构体结构简式为          

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