辽宁省鞍山市高二下学期期末考试化学（B卷）试卷

下列表达方式错误的是

A．CO2的分子模型示意图：

B．甲烷的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．碳－12原子构成：C

用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是

下列各含氧酸中酸性最强的是

下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是

A．3Fe+2O2Fe3O4	B．C+ O22CO
C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑	D．Na2CO3++H2O+CO2="2" NaHCO3

下列说法错误的是

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是
①金刚石   ②氯化钠   ③干冰 ④钠

金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是

具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是

下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是

下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是

石墨烯（Graphene）是目前已知的世界上最薄、最坚硬、导电性最好的纳米材料，几乎完全透明，具有极好的应用前景。英国曼彻斯特大学的Andre Geim教授和他的学生Konstantin Novoselov因发现石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯可由石墨剥离而成，为单层片状结构，其结构如图所示。下列说法正确的是

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关说法正确的是

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。
则下列有关比较中正确的是

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断，错误的是

相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω₁，密度为ρ₁ g/cm³，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω₂，密度为ρ₂ g/cm³，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω₁＞ω₂，则ρ₁与ρ₂的大小关系是

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO₃的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是

向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）。对于这一过程，下列描述不合理的是______________。

根据价层电子对互斥理论推测H₃O⁺的形状为_____________________。
（2）水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表：

   根据表格中的数据判断O－H键键能______（填“＞”、“＝”或“<”）S－H键键能。用电负性知识解释H₂O的键角大于H₂S的键角的原因：________________________
__________________________________________________________。
（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol。

铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）向CuSO₄浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH₃)₄SO₄•H₂O晶体。
①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。
②乙醇的作用是_________________________________________________________。
③[Cu(NH₃)₄]^2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH₃)₄]^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]^2＋的立体构型为____________________，其中N原子的杂化轨道类型是________。
（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。
①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________，Au的原子序数为________。
②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH^＋₄、Fe^2＋、Fe³⁺、CO^2－₃、SO^2－₃、SO^2－₄、Cl^－、NO^－₃中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）反应③的化学方程式为_________________________________________________。
（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为___________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：
①中生成A________________________________________________________。
⑤_______________________________________________________________。
（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是________________________________，可能含有的离子是________________________________。

许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
①酸性：MnO₄^－＋5e^－＋8H^＋→Mn^2＋＋4H₂O；
②中性：MnO₄^－＋3e^－＋2H₂O→MnO₂＋4OH^－
③碱性：MnO₄^－＋e^－→MnO₄^2-（溶液呈绿色）
MnO₂的还原反应可表示如下：MnO₂＋4H^＋＋2e^－→Mn^2＋＋2H₂O
（1）MnO₂与稀盐酸不能制取氯气，其原因是___________________________________。
（2）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_______。（选填编号）
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄  b．还原性：PbO₂＞KMnO₄  c．该反应可以用盐酸酸化
（3）写出将SO₂通入KMnO₄溶液中所发生反应的离子方程式，并配平：
________________________________________________________________________。
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2。完成并配平该反应的化学方程式：
□KMnO₄＋□K₂S＋□__________→□K₂MnO₄＋□K₂SO₄＋□S↓＋□__________，反应若生成5．44 g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为__________________。

在标准状况下，18 g CO和CO₂的混合气体完全燃烧后得到11．2 L CO₂。则原混合气体的密度是_______________；原混合气体中，CO的质量是______________g，CO₂的体积是______________，碳原子和氧原子的个数比为______________。